Bạc(I) nitrat

Bạc(I) nitrat
Mẫu bạc(I) nitrat
Cấu trúc của bạc(I) nitrat
Tên khác	Nitric acid, silver(1+) salt Bạc nitrat Bạc mononitrat Bạc(I) nitrat(V) Bạc nitrat(V) Bạc mononitrat(V) Agentum(I) nitrat Agentum(I) nitrat(V) Agentum nitrat Agentum nitrat(V) Agentum mononitrat Agentum mononitrat(V)
Nhận dạng
Số CAS	7761-88-8
PubChem	24470
ChEBI	32130
ChEMBL	177367
Mã ATC	D08AL01
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
InChI	đầy đủ 1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
UNII	95IT3W8JZE
Thuộc tính
Công thức phân tử	AgNO3
Khối lượng mol	169,8722 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	4,35 g/cm³
Điểm nóng chảy	212 °C (485 K; 414 °F)
Điểm sôi	444 °C (717 K; 831 °F)
Độ hòa tan trong nước	1220 g/L (0 ℃) 2160 g/L (20 ℃) 4400 g/L (60 ℃) 7330 g/L (100 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	hòa tan trong aceton, amonia, ete, glyxerol
Chiết suất (nD)	1,744
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	C N
Nguy hiểm chính	Phản ứng với etanol gây nổ, ăn mòn
NFPA 704	0 2 0 OX
Chỉ dẫn R	R8, R34, R50/53
Chỉ dẫn S	(S1/2), S26, S45, S60, S61
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bạc(I) nitrat (tên thường gọi là bạc nitrat) là một muối của acid nitric, tan tốt trong nước, trong suốt có công thức hóa học AgNO₃.^[1]

Điều chế

Mẫu bạc nitrat.

Bạc nitrat được điều chế như sau, tùy theo nồng độ axit nitric mà sản phẩm phụ là khác nhau:

3Ag + 4HNO₃ (lạnh và loãng) → 3AgNO₃ + 2H₂O + NO↑

Ag + 2HNO₃ (đậm đặc, nóng) → AgNO₃ + H₂O + NO₂↑

Quá trình này phải thực hiện trong điều kiện có tủ hút khí độc do chất độc nitơ oxit sinh ra trong phản ứng.^[2]

Ứng dụng

Bạc nitrat được dùng làm chất khởi đầu trong việc tổng hợp các hợp chất bạc khác như khử trùng, và tạo màu vàng cho thủy tinh của kính màu. Ngoài ra, bạc nitrat còn dùng để phân biệt các ion nhóm halogen với nhau (trừ AgF).

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

AgNO₃ + HBr → AgBr↓ + HNO₃

AgNO₃ + HI → AgI↓ + HNO₃

Hợp chất khác

AgNO₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như AgNO₃·2NH₃ là tinh thể hình chữ nhật không màu, d = 2,57 g/cm³^[3] hay AgNO₃·3NH₃ là chất rắn màu trắng.^[4]

AgNO₃ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như AgNO₃·CO(NH₂)₂ là tinh thể không màu.^[5]

AgNO₃ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như AgNO₃·CS(NH₂)₂, AgNO₃·2CS(NH₂)₂, AgNO₃·3CS(NH₂)₂ đều là chất kết tủa màu trắng. Tinh thể của phức 1 phân tử thiourê nóng chảy ở 141 °C (286 °F; 414 K).^[6] Phức 2AgNO₃·3CS(NH₂)₂·2,5H₂O cũng được biết đến, dưới dạng bột màu trắng, phân hủy ở 152,5–153,5 °C (306,5–308,3 °F; 425,6–426,6 K).^[7]

AgNO₃ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như 2AgNO₃·3CSN₃H₅ là bột màu trắng, phân hủy ở 166–167 °C (331–333 °F; 439–440 K).^[7]

AgNO₃ còn tạo một số hợp chất với CSe(NH₂)₂, như AgNO₃·CSe(NH₂)₂, AgNO₃·2CSe(NH₂)₂, AgNO₃·3CSe(NH₂)₂ đều là tinh thể không màu. Chúng lần lượt bị phân hủy ở 80 °C (176 °F; 353 K), 110 °C (230 °F; 383 K) và 150 °C (302 °F; 423 K).^[8]

Tham khảo

1. “Definition of Lunar Caustic”. dictionary.die.net. Bản gốc lưu trữ ngày 31 tháng 1 năm 2012. Truy cập ngày 16 tháng 12 năm 2013.
2. “Making silver nitrate”. Youtube.
3. Toshio Yamaguchi, Oliver Lindqvist, Ingvor Svantesson, Reijo Mäkelä, Ulla Kekäläinen – The Crystal Structure of Diammine Silver Nitrate, Ag(NH₃)₂NO₃, at 223 K. Acta Chemica Scandinavica (37a): 685–689 (tháng 1 năm 1983). doi:10.3891/acta.chem.scand.37a-0685.
4. The Medical Student's Manual of Chemistry (Rudolph August Witthaus; W. Wood, 1893 - 543 trang), trang 193. Truy cập 4 tháng 4 năm 2021.
5. Banti, C. N.; Kapetana, M.; Papachristodoulou, C.; Raptopoulou, C. P.; Psycharis, V.; Zoumpoulakis, P.; Mavromoustakos, T.; Hadjikakou, S. K. (12 tháng 10 năm 2021). “Hydrogels containing water soluble conjugates of silver(I) ions with amino acids, metabolites or natural products for non infectious contact lenses”. Dalton Transactions (bằng tiếng Anh). 50 (39): 13712–13727. doi:10.1039/D1DT02158C. ISSN 1477-9234.
6. Journal of the Chemical Society, Tập 61 (Chemical Society (Great Britain); The Society., 1892), trang 250–251. Truy cập 12 tháng 4 năm 2021.
7. ^ W. I. Stephen,  A. Townshend – The reaction of silver(I) ions with organic compounds containing the HN–C=S grouping. Part II. Some thiourea derivatives. J. Chem. Soc. A, 1966, 166–168. doi:10.1039/J19660000166 (liên kết Google Sách).
8. Siberian Chemistry Journal (Consultants Bureau, 1970), trang 504. Truy cập 12 tháng 4 năm 2021.

Liên kết ngoài

• International Chemical Safety Card 1116
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

• x
• t
• s

Hợp chất chứa ion nitrat

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO 3)^− 4

C

NO^− 3, NH4NO3

O

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClNO3

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4, TiO(NO3)2

V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3

Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2

Mn(NO3)2, Mn(NO3)3

Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Co(NO3)2, Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3, Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2

Nb

Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2, Pd(NO3)4

AgNO3, Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)2, Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4, HfO(NO3)2

Ta

W(NO3)6

ReO3NO3

Os(NO3)2

Ir3O(NO3)10

Pt(NO3)2, Pt(NO3)4

HAu(NO3)4

Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2

TlNO3, Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3, BiO(NO3)

Po(NO3)2, Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3, Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)2, Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO(NO3)3

U(NO3)4, UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf(NO3)3

Es

Fm

Md

No

Lr