Chromi(II) sulfat

Chromi(II) sunfat
Chromi(II) sunfat
	Cấu trúc của Chromi(II) sunfat pentahydrat giống đồng(II) sunfat pentahydrat
Danh pháp IUPAC	Chromium(2+) sulfate
Tên khác	Chromi(II) sunfat(VI); Chromiơ sunfat; Chromiơ sunfat(VI)
Nhận dạng
Số CAS	13825-86-0
PubChem	61686
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cr+2].[O-]S([O-])(=O)=O ;
InChI	đầy đủ 1S/Cr.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2;
ChemSpider	55589
UNII	Y0C99N5TMZ
Thuộc tính
Công thức phân tử	CrSO4
Khối lượng mol	148,0616 g/mol (khan); 166,07688 g/mol (1 nước); 184,09216 g/mol (2 nước); 202,10744 g/mol (3 nước); 220,12272 g/mol (4 nước); 238,138 g/mol (5 nước); 256,15328 g/mol (6 nước); 274,16856 g/mol (7 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu dương (5 nước)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	21 g/100 mL (0 ℃, 5 nước)
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Chromi(III) sunfat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Chromi(II) sunfat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học CrSO₄. Một số muối ngậm nước có liên quan chặt chẽ đã được biết đến. Pentahydrat là chất rắn màu xanh dương dễ tan trong nước. Dung dịch Chromi(II) dễ bị oxy hóa bởi không khí thành Cr(III). Dung dịch Cr(II) được dùng làm chất khử chuyên dụng có giá trị trong tổng hợp hữu cơ.^[1]

Điều chế

Muối được tạo ra bằng cách xử lý kim loại Chromi với axit sunfuric trong nước:^[2]

Cr + H₂SO₄ + 5H₂O → CrSO₄·5H₂O + H₂↑

Nó có thể được sản xuất thông qua phản ứng của muối sunfat và Chromi(II) acetat^[3] hoặc, nếu muốn sử dụng ngay, người ta dùng quá trình khử Chromi(III) sunfat bằng kẽm.^[1]

Cấu trúc

Trong dung dịch nước, Chromi(II) sunfat tạo muối phức với nước, có lẽ với sáu phối tử nước. Cấu trúc tinh thể của các muối tương tự như các hydrat tương ứng của đồng(II) sunfat: pentahydrat, trihydrat, monohydrat, và các dẫn xuất khan của Chromi(II) sunfat đã được biết đến. Trong tất cả các hợp chất này, tâm Cr(II) có dạng bát diện, được phối trí với sáu tâm oxy kết hợp với nước và các phối tử sunfat.^[4]^[5]

Hợp chất khác

CrSO₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như CrSO₄·2NH₃ là chất rắn màu dương nhạt^[6] hay CrSO₄·4NH₃·H₂O là tinh thể tím nhạy cảm với không khí, cấu trúc giống muối đồng tương ứng, CAS#: 59589-02-5.^[7]

CrSO₄ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như CrSO₄·2N₂H₄·2H₂O là tinh thể lục giác màu trắng, không tan trong benzen và đioxan, nhưng tan trong axit khoáng, d = 2,5769 g/cm³^[8] hay CrSO₄·3N₂H₄ là tinh thể màu dương nhạt.^[9]

Tham khảo

^ ^a ^b A. Zurqiyah and C. E. Castro "Reduction of Conjugated Alkenes With Chromium(II) Sulfate: Diethyl Succinate" Organic Syntheses, Vol. 49, p.98 (1969).doi:10.15227/orgsyn.049.0098
^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2. tr. 1365.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ Hitchman, Michael A.; Lichon, Michael; McDonald, Robbie G.; Smith, Peter W.; Stranger, Robert (1987). “Crystal and Molecular Structure of Chromium(II) Sulfate Pentahydrate and Single-Crystal Electronic Spectra and Bonding of CrSO₄·5 H₂O, Copper Sulfate Pentahydrate and CuSO₄·5 D₂O”. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions: 1817–22. doi:10.1039/DT9870001817.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
^ Dahmen, T.; Glaum, R.; Schmidt, G.; Gruehn, R. (1990). “Preparation and Crystal Structure of Chromium(2+) Sulfate Trihydrate”. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 586: 141–8. doi:10.1002/zaac.19905860119.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
^ COMPLEXES OF BIVALENT CHROMIUM WITH NITROGEN DONOR LIGANDS. Truy cập 4 tháng 4 năm 2021.
^ Dictionary of Inorganic Compounds (Jane E. Macintyre; CRC Press, 23 thg 7, 1992 - 5400 trang), trang 3071. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.
^ Journal of General Chemistry of the USSR in English Translation, Tập 42 (Consultants Bureau, 1972), trang 2366. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.
^ Chrom: Teil C: Koordinationsverbindungen mit Neutralen und Innere Komplexe Bildenden Liganden (Gmelin-Institut für Anorganische Chemie und Grenzg; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 431 trang), trang 12. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.