Rheni(V) chloride

Rheni(V) chloride
Danh pháp IUPAC	Rhenium pentachloride
Tên khác	Rhenium(V) chloride, Rhenium chloride, pentachlororhenium
Nhận dạng
Số CAS	13596-35-5
PubChem	83602
Số EINECS	237-042-6
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Re](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	đầy đủ 1/5ClH.Re/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5/rCl5Re/c1-6(2,3,4)5
Thuộc tính
Công thức phân tử	ReCl5
Khối lượng mol	363,4635 g/mol
Bề ngoài	chất rắn đỏ nâu
Khối lượng riêng	4,9 g/cm^3
Điểm nóng chảy	220 °C (493 K; 428 °F)
Điểm sôi	N/A
Độ hòa tan trong nước	phản ứng, phân hủy và giải phóng HCl (g)
MagSus	+1225.0·10^−6 cm^3/mol
Các nguy hiểm
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Rheni(V) chloride là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là clo và rheni. Hợp chất có công thức Re₂Cl₁₀ nhưng nó thường được gọi là pentachloride (ReCl₅). Hợp chất này tồn tại dưới hình dạng bên ngoài là một chất rắn màu nâu đỏ.

Điều chế

Hợp chất này lần đầu tiên được điều chế vào năm 1933,^[1] một vài năm sau khi phát hiện ra nguyên tố rheni. Việc điều chế được thực hiện bằng cách cho clo tác dụng với rheni ở nhiệt độ 900 °C.^[2] Ngoài ra, hợp chất này còn có thể được tinh chế bằng cách thăng hoa.

ReCl₅ là một chất bị oxy hóa. Với cấu hình d², nó có thể được tiếp tục nhận thêm clo, và đó là lý do ReCl₆ đã được điều chế thành công, mặc dù gián tiếp từ rheni(VI) fluoride.^[3] Rheni (VII) fluoride đã được nhận biết còn rheni(VII) chloride thì vẫn chưa rõ.^[4]

Sử dụng và phản ứng

Hợp chất này bị phân hủy trong không khí thành chất lỏng màu nâu.^[5]

Mặc dù rheni(V) chloride không có ứng dụng thương mại, nhưng nó có ý nghĩa lịch sử như một trong những chất xúc tác ban đầu cho phản ứng olefin.^[6] Khử hợp chất này tạo ra rheni(III) chloride.

Phản ứng oxy hóa tạo thành Rheni(VII) oxychloride:^[7]

ReCl₅ + 3Cl₂O → ReO₃Cl + 5Cl₂↑

Tham khảo

1. Geilmann, Wilhelm; Wrigge, Friedrich W.; Biltz, Wilhelm. (1933). “Rheniumpentachlorid”. Z. Anorg. Allg. Chem. (bằng tiếng Đức). 214 (3): 244. doi:10.1002/zaac.19332140304.
2. Roger Lincoln, Geoffrey Wilkinson "Rhenium Pentachloride and Volatile Metal Chlorides by Direct Chlorination Using a Vertical-Tube Reactor" Inorganic Syntheses, 1980, Volume 20, Pages 41–43. doi:10.1002/9780470132517.ch11.
3. Tamadon, Farhad; Seppelt, Konrad (2013). “The Elusive Halides VCl₅, MoCl₆, and ReCl₆”. Angew. Chem. Int. Ed. 52: 767–769. doi:10.1002/anie.201207552.
4. Stuart A. Macgregor and Klaus H. Moock "Stabilization of High Oxidation States in Transition Metals. 2.1 WCl6 Oxidizes [WF6]-, but Would PtCl6 Oxidize [PtF6]-? An Electrochemical and Computational Study of 5d Transition Metal Halides: [MF6]z versus [MCl6]z (M = Ta to Pt; z = 0, 1−, 2−)" pp 3284–3292. doi:10.1021/ic9605736
5. Edwards, D. A.; Ward, R. T. (1970). “Some reactions of rhenium(V) chloride”. Journal of the Chemical Society A: 1617. doi:10.1039/J19700001617.
6. Ring-opening polymerization of endo and exo-dicyclopentadiene and their 7,8-dihydro derivatives, Hamilton, J.G.; Ivin, K.J.; Rooney, J.J. Journal of Molecular Catalysis 1986, 36, 115.
7. Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 2). Prentice Hall. ISBN 978-0130399137.