خماسي أكسيد ثنائي النتروجين

خماسي أكسيد ثنائي النتروجين
خماسي أكسيد ثنائي النتروجين
خماسي أكسيد ثنائي النتروجين
الاسم النظامي (IUPAC)
Dinitrogen pentaoxide
أسماء أخرى
بلاماء حمض النتريك خماسي أكسيد النتروجين
المعرفات
رقم CAS	10102-03-1
بوب كيم (PubChem)	66242
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [N+](=O)([O-])O[N+](=O)[O-][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/N2O5/c3-1(4)7-2(5)6[1]  InChIKey:ZWWCURLKEXEFQT-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	N2O5
الكتلة المولية	108.01 غ/مول
المظهر	صلب
الكثافة	1.64 غ/سم^3
نقطة الانصهار	41 °س
نقطة الغليان	47 °س يتسامى
الذوبانية في الماء	يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

خماسي أكسيد ثنائي النتروجين (أو خماسي أكسيد النتروجين) هو مركب كيميائي من النتروجين والأكسجين له الصيغة N₂O₅ ويكون على شكل مادة صلبة بيضاء اللون.

إن خماسي أكسيد ثنائي النتروجين هو مركب غير مستقر كيميائياً، ويصنف ضمن أكاسيد النتروجين العليا، وهو بلاماء حمض النتريك.

التحضير

حضر N₂O₅ لأول مرة سنة 1840 من قبل الكيميائي ديفيل Deville، وذلك من معالجة نترات الفضة بغاز الكلور.^[3][4] كما يحضر مخبرياً بشكل أفضل من تفاعل نزع ماء من حمض النتريك باستخدام مركب شره للماء ونازع له مثل خماسي أكسيد الفوسفور:^[5][6]

${\displaystyle \mathrm {6\ HNO_{3}+P_{2}O_{5}\ \longrightarrow \ 2\ H_{3}PO_{4}+3\ N_{2}O_{5}} }$

يمكن التحضير بأسلوب آخر وذلك من تفاعل أملاح النترات مع فلوريد النتريل (NO₂F) أو من تفاعل حمض النتريك المركز مع فلوريد الهيدروجين. كما يمكن أن يحضر المركب من أكسدة ثنائي أكسيد النتروجين، والذي يكون في الطور الغازي على شكل ديمر من N₂O₄، وذلك بغاز الأوزون:^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ NO_{2}+O_{3}\longrightarrow N_{2}O_{5}+O_{2}} }$

منذ سنة 1983 أصبح من الممكن إجراء التحضير على مستوى صناعي من التحليل الكهربائي لحمض النتريك، وذلك بغياب رباعي أكسيد ثنائي النتروجين.^[7]

${\displaystyle \mathrm {2\ HNO_{3}\longrightarrow N_{2}O_{5}+H_{2}O} }$

الخصائص

يكون خماسي أكسيد ثنائي النتروجين في الشروط العادية على شكل بلورات بيضاء اللون تعطي عند تفاعلها مع الماء حمض النتريك:

${\displaystyle \mathrm {N_{2}O_{5}+H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ HNO_{3}} }$

ينحل المركب في الكلوروفورم ورباعي كلورو الميثان وثلاثي كلورو فلورو الميثان والسلفولان، وبكن يجب أن تكون تلك المذيبات عند الدرجة 0 °س، وإلا تفكك المركب. إن N₂O₅ غير مستقر ويتفكك ليعطي ثنائي أكسيد النتروجين والأكسجين.^[8] عند التسخين يتسرع تفاعل التفكك بشكل عنيف:

${\displaystyle \mathrm {2\ N_{2}O_{5}\ \longrightarrow 4\ NO_{2}+O_{2}} }$

الاستخدامات

يستخدم خماسي أكسيد ثنائي النتروجين في عمليات النترنة.^[7]

اقرأ أيضاً

• رباعي فلوروبورات النترونيوم

المراجع

1. Nitrogen pentoxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. M.H. Deville (1849). "Note sur la production de l'acide nitrique anhydre". Compt. Rend. ج. 28: 257–260. مؤرشف من الأصل في 2016-03-07.
4. Jai Prakash Agrawal (19 أبريل 2010). High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics. Wiley-VCH. ص. 117–. ISBN:978-3-527-32610-5. مؤرشف من الأصل في 2020-03-08. اطلع عليه بتاريخ 2011-09-20.
5. G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 489–490.
6. Holleman، A. F.؛ Wiberg، E. (2001)، Inorganic Chemistry، San Diego: Academic Press، ISBN:0-12-352651-5
7. Klapötke، Thomas M. (2009)، Chemie der hochenergetischen Materialien، Walter de Gruyter، ص. 142، ISBN:311021487-3
8. Nitrogen(V) Oxide. Inorganic Syntheses. ج. 3. 1950. ص. 78–81.

• بوابة الكيمياء