سباعي فلوريد اليود
| سباعي فلوريد اليود | |
|---|---|
 | |
 |
 |
| أسماء أخرى | |
Iodine(VII) fluoride |
|
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | 16921-96-3 |
| بب كيم (PubChem) | 85645 |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | IF7 |
| الكتلة المولية | 259.90 غ/مول |
| المظهر | غاز عديم اللون |
| الكثافة | 2.8 غ/سم3 |
| نقطة الغليان | 4.8 °س (يتصعد) |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
سباعي فلوريد اليود هو مركب كيميائي بين هالوجيني من عنصري اليود والفلور له الصيغة الكيميائية IF7، ويكون على شكل غاز عديم اللون.
التحضير
[عدل]يحضر سباعي فلوريد اليود IF7 من تمرير غاز الفلور F2 عبر خماسي فلوريد اليود IF5 عند 90 °س، ثم بتسخين الأبخرة إلى 270 °س.
بطريقة أخرى يمكن التحضير من تفاعل الفلور مع يوديد البالاديوم الثنائي أو يوديد البوتاسيوم المجفف، وذلك لتجنب تشكل IOF5، والذي يظهر كشائبة بسبب الحلمهة.[2][3]
الخواص
[عدل]يكون سباعي فلوريد اليود على شكل غاز عديم اللون، له الصيغة IF7،[4][5] وله بنية جزيئية هرمية مزدوجة خماسية السطوح حسب نظرية فيسبر.[6]
يمكن للجزيء أن يخضع لإعادة ترتيب بواسطة دوران زائف pseudorotation وفق آلية بارتل Bartell mechanism المشابهة لآلية بيري Berry mechanism في نظام سباعي التناسق.[7]
يشكل المركب بلورات عديمة اللون عند درجات حرارة أدنى من 4.5 °س، والذي يتسامى عند درجات حرارة أعلى من ذلك.
اقرأ أيضاً
[عدل]المراجع
[عدل]- ^ ا ب ج Iodine heptafluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ W. C. Schumb؛ M. A. Lynch, Jr. (1950). "Iodine Heptafluoride". Industrial & Engineering Chemistry. ج. 42 ع. 7: 1383–1386. DOI:10.1021/ie50487a035.
- ^ Ruff O.؛ Keim R. (1930). ""Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. ج. 193 ع. 1/2: 176–186. DOI:10.1002/zaac.19301930117.
- ^ Macintyre, J. E. (Ed.). (1992). Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3). London: Chapman & Hall.
- ^ O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.
- ^ K. O. Christe؛ E. C. Curtis؛ D. A. Dixon (1993). "On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride". Journal of the American Chemical Society. ج. 115 ع. 4: 1520–1526. DOI:10.1021/ja00057a044.
- ^ W. J. Adams؛ H. Bradford Thompson؛ L. S. Bartell (1970). "Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF7: An Electron Diffraction Study". Journal of Chemical Physics. ج. 53 ع. 10: 4040–4046. DOI:10.1063/1.1673876.
