أكسيد النحاس الأحادي
| أكسيد النحاس الأحادي | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد نحاس أحادي |
|
| أسماء أخرى | |
أول أكسيد النحاس |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1317-39-1 |
| بوب كيم | 10313194[1] |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Cu2O |
| الكتلة المولية | 143.09 غ/مول |
| المظهر | بلورات حمراء بنية |
| الكثافة | 6.0 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 1235 °س |
| نقطة الغليان | > 1800° °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| الذوبانية | <-- g/100 ml (?°C) |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  N
 Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
أكسيد النحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة Cu2O ، ويكون على شكل مسحوق بلوري ذي لون أحمر إلى بني وذلك حسب طريقة التحضير وكبر حجم البلورات.
الخواص
[عدل]- حالة أكسدة النحاس في هذا المركب +1 كما يشير الاسم.
- مركب أكسيد النحاس الأحادي غير منحل عملياً في الماء، لكنه ينحل في محلول الأمونياك. ينحل أيضاً في حمض هيدروكلوريك مشكلاً كلوريد النحاس الأحادي.
- يتأكسد أكسيد النحاس الأحادي بفعل أكسجين الهواء الرطب إلى هيدروكسيد النحاس الثنائي حسب المعادلة:
- Cu2O + 1/2 O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2
في حين أنه يكون مقاوما لفعل الأكسدة في الهواء الجاف.
- بتفاعله مع حمض النتريك أو حمض الكبريتيك يشكل أكسيد النحاس الأحادي الملح الموافق للنحاس الثنائي، وينتج لدينا النحاس الفلزي حسب المعادلة:
- Cu2O + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + Cu + H2O
التحضير
[عدل]يحضر مركب أكسيد النحاس الأحادي من أثر القلوي على محاليل أملاح النحاس الأحادي حسب المعادلة العامة:
- 2Cu + + 2OH - → [2CuOH] → Cu2O ↓ + H2O
الاستخدامات
[عدل]- يستخدم في الكيمياء التحليلية من أجل الكشف عن السكر باختبار فهلنغ، حيث يقوم السكر باختزال النحاس الثنائي إلى أحادي، حيث أن وجود أيونات النحاس الأحادي في الأوساط القلوية يؤدي إلى ترسب أكسيد النحاس الأحمر كما تشير طريقة التحضير.
- يستخدم كخضاب أحمر في صناعة الزجاج والسيراميك.
المصادر
[عدل]
في كومنز مواد ذات صلة بـ أكسيد النحاس الأحادي.
 | هذه بذرة مقالة عن كيمياء تحليلية بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها. |