أميد البوتاسيوم

أميد البوتاسيوم
	أميد البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Potassium amide
المعرفات
رقم CAS	17242-52-3
بوب كيم	87015
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [NH2-].[K+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/K.H2N/h;1H2/q+1;-1 ; InChIKey:FEMRXDWBWXQOGV-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	KNH2
الكتلة المولية	55.12 غ/مول
المظهر	صلب أبيض إلى رمادي
الكثافة	1.57 غ/سم3
نقطة الانصهار	338 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل مع الماء
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

أميد البوتاسيوم هو مركب كيميائي صيغته KNH₂، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب أبيض إلى رمادي اللون. يصنف المركب كيميائياً ضمن الأميدات اللاعضوية.

التحضير

يحضر المركب من التفاعل المباشر بين فلز البوتاسيوم العنصري مع الأمونيا.^[2]^[3]

\mathrm {2\ K+2\ NH_{3}{\xrightarrow {65-105^{o}C}}2\ KNH_{2}+\ H_{2}}

الخواص

يوجد المركب في تاشروط القياسية في الحالة الصلبة، وله لون أبيض إلى رمادي، وله خاصية استرطابية، وهو يتفكك عند التفاعل مع الماء.^[4]

يتبلور المركب وفق نظام بلوري أحادي الميل، وله الزمرة الفراغية P2₁/m.^[5]

الاستخدامات

للمركب استخدامات في مجال أبحاث الكيمياء العضوية وذلك على سبيل المثال في تفاعلات الاستبدال المحب للنواة وكذلك تفاعلات البلمرة.^[6]

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج Potassium amide (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ O. Glemser, H. Sauer (1963). "Silver Amide". في G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. NY,NY: Academic Press. ج. 1. ص. 1043.
^ R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 368.Volltext نسخة محفوظة 15 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.
^ Jean D'Ans,Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, P. 510 (بالألمانية)
^ R. Juza, H. Jacobs, W. Klose (1965). "Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. ج. 338: 171–178. DOI:10.1002/zaac.19653380309.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger: Taschenbuch der Chemie. 2007, ISBN 978-3-8171-1760-4, P. 286 (بالألمانية)

[wikidata-d604834ef750986dd2d2863faff806cf837e1e93-1] ا ^ب ^ج Potassium amide (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] O. Glemser, H. Sauer (1963). "Silver Amide". في G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. NY,NY: Academic Press. ج. 1. ص. 1043.

[Abegg-3] R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 368.Volltext نسخة محفوظة 15 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.

[4] Jean D'Ans,Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, P. 510 (بالألمانية)

[5] R. Juza, H. Jacobs, W. Klose (1965). "Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. ج. 338: 171–178. DOI:10.1002/zaac.19653380309.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[6] Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger: Taschenbuch der Chemie. 2007, ISBN 978-3-8171-1760-4, P. 286 (بالألمانية)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]