بيركلورات المغنيسيوم

بيركلورات المغنيسيوم
	بيركلورات المغنيسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	بيركلورات المغنيسيوم
أسماء أخرى
	فوق كلورات المغنيسيوم
المعرفات
رقم التسجيل (CAS)	10034-81-8
بب كيم (PubChem)	24840
	محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Mg+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2ClHO4.Mg/c22-1(3,4)5;/h2(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2 ; InChIKey:MPCRDALPQLDDFX-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Mg(ClO4)2
الكتلة المولية	223.21 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	2.60 غ/سم3
نقطة الانصهار	250 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	99.3 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر	O Xi
توصيف المخاطر	R8-R14/15-R36/37/38
تحذيرات وقائية	S17-S26-S27-S36/37/39-S43-S7/8
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فوق كلورات المغنيسيوم (أو بيركلورات المغنيسيوم) مركب كيميائي له الصيغة Mg(ClO₄)₂، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص

ينحل فوق كلورات المغنيسيوم بشكل جيد في الماء، وذلك بشكل ناشر للحرارة. كما أنه يتميز بخاصة استرطاب، وذلك أن ضغط بخار الماء لفوق كلورات المغنيسيوم الخالي من الماء يبلغ 70 ميغا باسكال، في حين أن ثنائي هيدرات فوق كلورات المغنيسيوم Mg(ClO₄)₂·2H₂O له ضغط بخار حوالي 300 ميغا باسكال عند الدرجة 20°س.
يتميز المركب بخواصه المؤكسدة القوية، ويعطي غاز الأكسجين بالتسخين، لذلك فإنه من المواد التي يمكن أن تسبب الحرائق فيجب التعامل بحذر معها. يمكن أيضاً بوجود مزائج انفجارية أن يتسبب بحدوث انفجار نتيجة قدرته على توليد انفجار صاعق.

يباع في الأسواق عادة تحت الاسم أنهدرون anhydrone.

يستخدم فوق كلورات المغنيسيوم كمجفف للغازات أو العينات الهوائية.^[3]^[4] ولكن لا ينصح باستعماله نتيجة المخاطر المحفوفة لدى استعماله.^[5]

^ ^ا ^ب ^ج Anhydrone (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ "البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich". مؤرشف من الأصل في 2020-03-26. {{استشهاد ويب}}: الوسيط غير المعروف |BRAND_KEY&F= تم تجاهله (مساعدة) والوسيط غير المعروف |SIAL&N5= تم تجاهله (مساعدة)
^ H. H. Willard, G. F. Smith (1922). "The Preparation and Properies of Magnesium Perchlorate and its Use as a Drying Agent". Journal of the American Chemical Society. ج. 44 ع. 10: 2255–2259. DOI:10.1021/ja01431a022.
^ L. Wu, H. He (1994). "Preparation of perlite-based magnesium perchlorate desiccant with colour indicator". The Chemical Educator. ج. 41 ع. 5: 633–637. DOI:10.1016/0039-9140(94)80041-3.
^ W. L. F. Armarego and C. Chai (2003). Purification of laboratory chemicals. Butterworth-Heinemann. {{استشهاد بكتاب}}: الوسيط غير المعروف |المدينة= تم تجاهله يقترح استخدام |location= (مساعدة)

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.