تريس (مركب كيميائي)

ثلاثي(هيدروكسي ميثيل) أمينو الميثان
تريس (مركب كيميائي)
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
2-Amino-2-(hydroxymethyl)propane-1,3-diol
أسماء أخرى
TRIS, Tris, Tris base, Tris buffer, Trizma, Trisamine, THAM, Tromethamine, Trometamol, Tromethane, Trisaminol
المعرفات
الاختصارات	TRIS
CAS	77-86-1
بوب كيم	6503[1]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C(C(CO)(CO)N)O[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C4H11NO3/c5-4(1-6,2-7)3-8/h6-8H,1-3,5H2[1]  InChIKey:LENZDBCJOHFCAS-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	C4H11NO3
الكتلة المولية	121.14 غ/مول
المظهر	صلب عديم اللون
الكثافة	1.33 غ/سم^3
نقطة الانصهار	172–173 °س
الذوبانية في الماء	جيدة
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

ثلاثي(هيدروكسي ميثيل) أمينو الميثان مركب عضوي صيغته C₄H₁₁NO₃؛ ويعرف اختصاراً باسم تريس TRIS؛ كما يعرف أيضاً باسم تروميثامين وكذلك بالاختصار THAM.يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء الحيوية والبيولوجيا الجزيئية كمكون من المحاليل المنظمة.^[3]

يتألف المركب بنيوياً من الناحية الكيميائية من مجموعة أمين أولية بالإضافة إلى وجود ثلاث مجموعات من الهيدروكسيل.

التحضير

يمكن تحضير المركب من إجراء تفاعل تكاثف بين نترو الميثان والفورمالدهيد تحت شروط قاعدية (تفاعل هنري)، حيث يستحصل أولاً على المركب الوسطي HOCH₂)₃CNO₂)، والذي يهدرج بشكل لاحق للحصول على الناتج.^[4]

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون، ذي انحلالية جيدة في الماء. يبدي المركب خواصاً قاعدية في المحاليل.

الاستخدامات

يستخدم مركب تريس بشكل واسع في تحضير المحاليل المنظمة في مختبرات الكيمياء الحيوية وعلم الأحياء الجزيئي.^[3] حيث يبدي تريس سعة منظمة جيدة قي الأوساط ذات pH بين 7.2 و 9.0.

يستخدم تريس أيضاً في الأوساط الطبية على شكل عقار تحت اسم تروميثامين من أجل معالجة الحالات الشديدة من الحماض الأيضي في حالات خاصة.^[5][6]

مراجع

1. Trometamol (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. Gomori, G., Preparation of Buffers for Use in Enzyme Studies. Methods Enzymology., 1, 138-146 (1955). نسخة محفوظة 22 ديسمبر 2018 على موقع واي باك مشين.
4. Markofsky، Sheldon, B. (15 أكتوبر 2011). Nitro Compounds, Aliphatic. ج. 24. ص. 296. DOI:10.1002/14356007.a17_401.pub2. ISBN:978-3527306732. {{استشهاد بكتاب}}: |صحيفة= تُجوهل (مساعدة)
5. Stanley، David؛ Tunnicliffe، William (يونيو 2008). "Management of life-threatening asthma in adults". Continuing Education in Anaesthesia, Critical Care & Pain. ج. 8 ع. 3: 95–99. DOI:10.1093/bjaceaccp/mkn012. مؤرشف من الأصل في 2020-05-11. اطلع عليه بتاريخ 2017-07-21.
6. Hoste، Eric A.؛ Colpaert، Kirsten؛ Vanholder، Raymond C.؛ Lameire، Norbert H.؛ De Waele، Jan J.؛ Blot، Stijn I.؛ Colardyn، Francis A. (مايو 2005). "Sodium bicarbonate versus THAM in ICU patients with mild metabolic acidosis". Journal of Nephrology. ج. 18 ع. 3: 303–307. ISSN:1121-8428. PMID:16013019.

• بوابة الكيمياء الحيوية
• بوابة صيدلة
• بوابة الكيمياء
• بوابة كيمياء عضوية