تعادل (كيمياء)

  لمعانٍ أخرى، طالع تعادل (توضيح).
تفاعل التعادل بين هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك ، الدليل هو البروموثيمول الأزرق

التعادل في الكيمياء هو تفاعل كيميائي بين كميات متكافئة من حمض وقاعدة لتكوين ملح وعادة ما يتكون ماء (ولكن ليس بالضرورة).[1][2][3]

من أشهر الأمثلة على تفاعلات التعادل، تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطى ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) والماء طبقا للمعادلة الآتية :

HCl + NaOH → NaCl + H2O

مراجع

[عدل]
  1. ^ Steven S. Zumdahl (2009). Chemical Principles (ط. 6th). New York: Houghton Mifflin Company. ص. 319–324.
  2. ^ K. Bruce MacDonald (1981). Les Sols acides et le chaulage en agriculture (PDF) (بالإنجليزية). Ottawa: Agriculture Canada. Archived from the original (PDF) on 2022-10-04. 15
  3. ^ Yin، Xi؛ Wu، Jianbo؛ Li، Panpan؛ Shi، Miao؛ Yang، Hong (يناير 2016). "Self-Heating Approach to the Fast Production of Uniform Metal Nanostructures". ChemNanoMat. ج. 2 ع. 1: 37–41. DOI:10.1002/cnma.201500123.
أيقونة بذرة

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.