ثنائي أمين الإيثيلين

ثنائي أمين الإيثيلين
ثنائي أمين الإيثيلين
ثنائي أمين الإيثيلين
ثنائي أمين الإيثيلين
ثنائي أمين الإيثيلين
ثنائي أمين الإيثيلين
ثنائي أمين الإيثيلين
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية

Ethane-1,2-diamine[1]

أسماء أخرى

Edamine,[2] 1,2-Diaminoethane, 'en' when a ligand

المعرفات
CAS 107-15-3  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 3301  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
الخواص
الصيغة الجزيئية C2H8N2
الكتلة المولية 60.10 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 0.90 غ/سم3
نقطة الانصهار 8 °س
نقطة الغليان 116 °س
الذوبانية في الماء يمتزج
حموضة (pKa) 9.98 [5]  تعديل قيمة خاصية (P1117) في ويكي بيانات
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS GHS02: سهل الاشتعال GHS05: أكّال GHS06: سامّ GHS08: خَطِر على الصحّة
وصف الخطر وفق GHS خطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي أمين الإيثيلين هو مركب عضوي من مجموعة الأمينات الوظيفية، صيغته C2H8N2، ويوجد في الظروف القياسية على هيئة سائل عديم اللون، وله رائحة تشبه الأمونيا.

عندما يدخل هذا المركب على هيئة ربيطة في كيمياء المعقدات التناسقية فغالباً ما يرمز له اختصاراً en.

التحضير

[عدل]

يحضر هذا المركب من تفاعل 2،1-ثنائي كلورو الإيثان مع الأمونيا تحت الضغط وعند درجات حرارة تقارب 180 °س في وسط مائي.[6][7]

كما يمكن أن يحضر من تفاعل الإيثانولامين مع الأمونيا أيضاً:[8]

الخواص

[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة سائل عديم اللون، له رائحة تشبه رائحة الأمونيا، وهو قابل للامتزاج مع الماء.

ينتمي المركب تصنيفياً إلى مجموعة الأمينات الأليفاتية الأولية.

الاستخدامات

[عدل]

للمركب استخدامات عديدة مثل الصناعات الدوائية وصناعة اللدائن.[6]

المراجع

[عدل]
  1. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. The Royal Society of Chemistry. ص. 676. DOI:10.1039/9781849733069. ISBN:978-0-85404-182-4.
  2. ^ "32007R0129". European Union. 12 فبراير 2007. Annex II. مؤرشف من الأصل في 2019-02-23. اطلع عليه بتاريخ 2012-05-03.
  3. ^ ا ب ج ethylenediamine (بالإنجليزية), QID:Q278487
  4. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  5. ^ H. K. Hall (Oct 1957). "Correlation of the Base Strengths of Amines 1". Journal of the American Chemical Society (بالإنجليزية). 79 (20): 5441–5444. DOI:10.1021/JA01577A030. ISSN:0002-7863. QID:Q23571040.
  6. ^ ا ب Karsten Eller, Erhard Henkes, Roland Rossbacher, Hartmut Höke "Amines, Aliphatic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH Verlag, Weinheim. دُوِي:10.1002/14356007.a02_001
  7. ^ Hans-Jürgen Arpe, Industrielle Organische Chemie, 6. Auflage (2007), Seite 245, Wiley VCH
  8. ^ Hans-Jürgen Arpe, Industrielle Organische Chemie, 6. Auflage (2007), Seite 275, Wiley VCH