حمض البوريك
| حمض البوريك | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
حمض البوريك |
|
| أسماء أخرى | |
حمض البوراسيك، |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10043-35-3 |
| بوب كيم | 7628[1] |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | H3BO3 |
| الكتلة المولية | 61.83 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 1.435 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 170.9 °س |
| نقطة الغليان | 300 °س |
| الذوبانية في الماء | 5.7 غ/100 مل ماء |
| حموضة (pKa) | 9.14 [3]، و9.2 [4] |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
حمض البوريك أو أورثو[5] ويسمى أيضًا حمض البوراسيك (البورق) أو حمض أورثو بوريك، هو حمض ضعيف له الصيغة الكيميائية H3BO3، وأحيانا يكتب بصيغة B(OH)3. كثيرا ما يستخدم كمطهر، كمبيد حشري، كمثبطات اللهب، في محطات الطاقة النووية للتحكم في معدل الانشطار النووي لليورانيوم، وكمكون أساسي للمركبات الكيميائية الأخرى. يُكوّن بلّورات لا لون لها أو مسحوقاً أبيض يذوب في الماء.عندما يتواجد على صورة معدنية، ويسمى ساسوليت.
الخواص
[عدل]حمض البوريك حضر لأول مرة عن طريق ويلهلم هومبيرج (1652-1715) من البوراكس، بفعل الأحماض المعدنية، وأعطيت اسم (" ملح هومبيرج المهدئ "). وقد لوحظ تواجد حمض البوريك أو أملاحه في مياه البحر. كما يقال أنه موجود في النباتات وخصوصا في أغلب الفواكه.[6] الحمض الخام يتواجد في مناطق بركانية معينة مثل توسكانا، وجزر ليباري، ونيفادا، ويخرج مختلط مع البخار من شقوق في الأرض، وتواجد أيضا باعتباره مكونا أساسيا للعديد من المعادن (البوراكس، البوراسيت، الكوليمانيت).
حمض البوريك قابل للذوبان في الماء المغلي. وعندما يسخن فوق 170 درجة مئوية فانه يجفف، ويشكل حمض الميتابوريك 2 HBO. حمض الميتابوريك هو أبيض، مكعب بلوري صلب، ويذوب جزئيا فقط في الماء. ويذوب عند 236 درجة مئوية، وعندما يسخن فوق 300 درجة مئوية يجفف، ويشكل حمض التيترابوريك أو حمض البيروبوريك ، H 2 B 4 O 7. ,ومن الممكن أن يشير حمض البوريك إلى أي من هذه المركبات. وعلاوة على ذلك التسخين يؤدي إلى ثالث أكسيد البورون.
حمض البوريك لا يتفكك في المحلول المائي، ولكنه حامضي نتيجة لتفاعله مع جزيئات الماء على شكل أيون رباعي هيدروكسي البورات.
- B(OH)3 + H2O [3] B(OH)[4] + H+ (Ka = 5.8x10−10 mol/l; pKa = 9.24)
أيونات البوليبورات تتشكل عند درجة الحموضة 7-10 إذا كان تركيز البورون أعلى من حوالي 0.025 مول / لتر. وأشهرها هي أيون رباعي البورات ،وتوجد في معدن البورق
- B4(OH)[5] + 2 H+ ⇌ B4O[6] + 9 H2O
حمض البوريك يقدم إسهاما مهما لامتصاص الصوت ذات التردد المنخفض في مياه البحر.[7]
المراجع
[عدل]- ^ ا ب ج د BORIC ACID (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ Robert C. Weast (1988). Robert C. Weast (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (1st student edition) (بالإنجليزية) (1st ed.). CRC Press. ISBN:978-0-8493-0740-9. OL:2397021M. QID:Q23576506.
- ^ Chemia analityczna (2008). وارسو: Polish Scientific Publishers PWN. 2008. ISBN:978-83-01-14156-1. QID:Q30882023.
- ^ محمد الصاوي محمد مبارك (2003)، معجم المصطلحات العلمية في الأحياء الدقيقة والعلوم المرتبطة بها (بالعربية والإنجليزية)، القاهرة: مكتبة أوزوريس، ص. 96، OCLC:4769982658، QID:Q126042864
- ^ A. H. Allen (1904). "The determination of boric acid in cider, fruits, etc". Analyst. ج. 29: 301. DOI:10.1039/an9042900301.
- ^ "Underlying physics and mechanisms for the absorption of sound in seawater". National Physical Laboratory. مؤرشف من الأصل في 2018-10-23. اطلع عليه بتاريخ 2008-04-21.
قراءات أخرى
[عدل]- Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill.
- Louis Goodman, Alfred Gilman, Laurence Brunton, John Lazo and Keith Parker (2006). Goodman & Gilman's The Pharmacological Basis of Therapeutics. New York: McGraw Hill.
{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
روابط خارجية
[عدل]- حمض البوريك التقنية صحيفة وقائع -- مركز المعلومات الوطني للمبيدات
- حمض البوريك العام صحيفة وقائع -- مركز المعلومات الوطني للمبيدات
- البطاقة الدولية للسلامة الكيميائية 0991
- وكالة حماية البيئة الأمريكية المبيدات إعادة التسجيل حسم الاستحقاق
- الوطنية الملوثات الجرد -- البورون والمركبات
- حمض البوريك في ChemicalLand21
