حمض الزرنيخيك | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
حمض الزرنيخيك |
|
أسماء أخرى | |
حمض الزرنيخ الخماسي |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 7778-39-4 |
بوب كيم (PubChem) | 234 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | H3AsO4 |
الكتلة المولية | 141.94 غ/مول |
المظهر | بلورات بيضاء شفافة |
الكثافة | 2.50 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 35.5 °س |
نقطة الغليان | ≥ 100 °س يتفكك |
الذوبانية في الماء | 16.7 غ/100 مل ماء |
الذوبانية | الكحول |
حموضة (pKa) | 2.25 [3] |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
حمض الزرنيخيك مركب كيميائي له الصيغة H3AsO4، كما يكتب على الشكل AsO(OH)3، ويكون على شكل بلورات بيضاء شفافة وعديمة الرائحة لها خاصة استرطاب عالية، لذلك فإنه غالباً ما يوجد على شكل محاليل مائية لصعوبة فصله عن هيدراته. تسمى أملاح حمض الزرنيخيك بالزرنيخات.
يحضر حمض الزرنيخيك من حلمهة أكسيد الزرنيخ الخماسي، إلا أن التفاعل يكون بطيئاً وينزاح التوازن نحو الجهة اليسرى من التفاعل:
As2O5 + 3H2O ⇌ 2H3AsO4
يمكن إجراء عملية التحضير بطريقة أخرى وذلك بمعالجة فلز الزرنيخ أو أكسيده بحمض النتريك المركز، ونحصل في هذه الحالة على هيدرات حمض الزرنيخيك:
أما الهيدرات الثنائية (H3AsO4 . 2H2O) فلا يُحصل عليها إلا بإجراء عملية التبلور على عدة أيام وعند درجة حرارة منخفضة تصل إلى - 30°س.[6]
تنحصر استخدامات حمض الزرنيخيك في المختبرات الكيميائية وذلك نظراً لسميته. فهو يستخدم مثلاً لتحضير بعض مركبات الزرنيخ مثل حمض الأرسانيليك وذلك من التفاعل مع الأنيلين.
{{استشهاد بدورية محكمة}}
: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
في كومنز صور وملفات عن: حمض الزرنيخيك |