سيلان (مركب كيميائي)

  لمعانٍ أخرى، طالع سيلان (توضيح).

سيلان (مركب كيميائي)
سيلان (مركب كيميائي)	سيلان (مركب كيميائي)
الاسم النظامي (IUPAC)
Silane
أسماء أخرى
Monosilane, Silicane, Silicon hydride, Silicon tetrahydride
المعرفات
CAS	7803-62-5[1]
بوب كيم	23953[2]
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [SiH4][2]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H4Si/h1H4[2]  InChIKey:BLRPTPMANUNPDV-UHFFFAOYSA-N[2][3]
الخواص
الصيغة الجزيئية	SiH4
الكتلة المولية	32.12 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	1.44 غ/سم^3
نقطة الانصهار	−185 °س
نقطة الغليان	−112 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

السيلان هو مركب غير عضوي صيغتة الكيميائية SiH₄ ويوجد على شكل غاز عديم اللون. يعد المركب أبسط مركبات السيلانات، وهو مشابه بنيوي للميثان.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب بعدة طرق،^[4] منها تفاعل رباعي كلوريد السيليكون مع هيدريد الليثيوم:

${\displaystyle \mathrm {SiCl_{4}\ +\ 4\ LiH\longrightarrow \ SiH_{4}\ +\ 4\ LiCl} }$

أو بتفاعل سيليسيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك.

${\displaystyle {\ce {Mg2Si + 4 HCl -> 2 MgCl2 + SiH4}}}$

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون، وهو حساس تجاه الأكسجين حيث يحترق تلقائياً بشكل ناشر للحرارة:

${\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+2\,O_{2}\rightarrow SiO_{2}+2\,H_{2}O\ \quad \Delta H\ll 0} }$

ويتفاعل مع الماء والرطوبة:

${\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+4\,H_{2}O\ _{\overrightarrow {\mathrm {pH\ >\ 7} }}\ Si(OH)_{4}+4\,H_{2}} }$

ويتفكك بالتسخين فوق الدرجة 300 °س بمعزل عن الهواء والرطوبة إلى مكوناته الأولية:

${\displaystyle \mathrm {SiH_{4}\rightarrow Si+2\,H_{2}\ } }$

الاستخدامات

يستخدم المركب من أجل الحصول على السيليكون مرتفع النقاوة، حيث أنتج منه حوالي 300 طن سنوياً أواخر تسعينيات القرن العشرين.^[5] تجرى محاولات لإعادة تدويره في مثل تلك التطبيقات.^[6][7]

طالع أيضاً

• ميثان
• جرمان
• ستانان
• بلومبان
• ثنائي السيلان
• ثلاثي السيلان

مراجع

1. silane، معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي، QID:Q902623
2. Silicon hydride (بالإنجليزية), QID:Q278487
3. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
4. Simmler, W. (2005)، "Silicon Compounds, Inorganic"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a24_001
5. Timms, P. L. (1999). "The chemistry of volatile waste from silicon wafer processing". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions ع. 6: 815–822. DOI:10.1039/a806743k.
6. Briend P, Alban B, Chevrel H, Jahan D. American Air, Liquide Inc. (2009) "Method for Recycling Silane (SiH₄)". US20110011129 نسخة محفوظة 2013-09-22 على موقع واي باك مشين., EP2252550A2 نسخة محفوظة 2013-09-23 على موقع واي باك مشين..
7. Kreiger، M.A.؛ Shonnard، D.R.؛ Pearce، J.M. (2013). "Life cycle analysis of silane recycling in amorphous silicon-based solar photovoltaic manufacturing". Resources, Conservation and Recycling. ج. 70: 44–49. DOI:10.1016/j.resconrec.2012.10.002. مؤرشف من الأصل في 2017-11-12.

• بوابة الكيمياء
• بوابة علم الفلك