فلوريد الزنك
| فلوريد الزنك | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
فلوريد الزنك |
|
| أسماء أخرى | |
فلوريد الخارصين |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7783-49-5 13986-18-0 (رباعي هيدرات) |
| بوب كيم | 24551[1]، و10129912 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | ZnF2 |
| الكتلة المولية | 103.387 غ/مول |
| المظهر | بلورات إبرية بيضاء |
| الكثافة | 4.95 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 872 °س |
| نقطة الغليان | 1500 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 1.52 غ/100 مل ماء (رباعي هيدرات) |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  T |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
فلوريد الزنك (أو فلوريد الخارصين) أو مركب كيميائي له الصيغة ZnF2، ويكون على شكل بلورات إبرية بيضاء.
الخواص
[عدل]- هنالك شكلين من فلوريد الزنك إحداهما لامائي، وهو صعب الانحلال في الماء على عكس هاليدات الزنك الأخرى [3]، لكنه منحل في حمض الهيدروكلوريك وحمض النتريك والأمونياك وحمض الكبريتيك.[4]
أما الشكل المائي فيكون على شكل رباعي هيدرات وهو ينحل نسبيا بشكل أكبر في الماء من الشكل اللامائي.
- يتحلمه فلوريد الزنك في الماء الساخن ليعطي هيدروكسد فلوريد الزنك Zn(OH)F في المحلول.[5]
- تتبع بنية فلوريد الزنك النظام البلوري الثلاثي [6] وذلك بشكل مشابه لبنية الروتيل، وله المجموعة الفراغية P42/mnm بحيث تحيط ست ذرات زنك بأيون الفلوريد في وحدة الخلية.
التحضير
[عدل]يحضر فلوريد الزنك من التفاعل المباشر بين الفلور والزنك، أو من تفاعل حمض الهيدروفلوريك مع فلز الزنك بحيث يتحرر غاز الهيدروجين من العملية [3]
كما يمكن أن يحضر من تفاعل كربونات الزنك مع حمض الهيدروفلوريك حسب المعادلة:
ZnCO3 + 2HF → ZnF2 + H2O + CO2
الاستخدامات
[عدل]- يستخدم فلوريد الزنك كمادة حامية للخشب.[7]
- يستخدم لتحضير مركبات أخرى للفلور مثل ثلاثي فلوريد الفوسفور.
المراجع
[عدل]- ^ ا ب ج د Zinc fluoride (ZnF2) (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 26 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ ا ب Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements. 2. Auflage, Butterworth-Heinemann, Oxford 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Brauer, Georg - Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie, ISBN 3-432-02328-6.
- ^ Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives ε-Zn(0H)2, Zn5(OH)8C12.H20, β- ZnOHC1, and ZnOHF, K SRIVASTAVA, EA SECCO - Canadian Journal of Chemistry, 1967 579-583
- ^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips, 1995, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, ISBN 0-8493-8671-3
- ^ Riedel, Erwin - Anorganische Chemie.
في كومنز صور وملفات عن Zinc fluoride.
