فوسفيد الصوديوم

فوسفيد الصوديوم
فوسفيد الصوديوم
فوسفيد الصوديوم
أسماء أخرى

فوسفيد الصوديوم, شائع
ثلاثي صوديوفوسفين

المعرفات
رقم CAS 12058-85-4 ☒N
بوب كيم (PubChem) 61547
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [Na+].[Na+].[Na+].[PH6-3]

  • 1S/3Na.P/q3*+1;-3 ☑Y
    Key: FHHBFSHDCCEUKM-UHFFFAOYSA-N ☑Y
الخواص
الصيغة الجزيئية Na3P
الكتلة المولية 99.943 جم/مول
المظهر بلورات حمراء[1]
الكثافة 1.74 جم/سم3
نقطة الانصهار 650 °س، 923 °ك، 1202 °ف
الذوبانية في الماء حلمهة[1]
الذوبانية لا يذوب في سائل CO2
البنية
البنية البلورية سداسي
a = 4.9512 Å
c = 8.7874 Å
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى كلوريد الصوديوم
نيتريد الصوديوم
كتيونات أخرى فوسفيد الألومنيوم
فوسفيد الليثيوم
فوسفيد البوتاسيوم
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  طالع توثيق القالب

فوسفيد الصوديوم هو مركب لاعضوي صيغته الكيميائية Na3P صلب [1] وأسود. وهو مصدر لأنيون الفوسفيد شديد النشاط الكيميائي، ولذا ينبغي عدم خلطه بفوسفات الصوديوم. توجد خمسة مركبات أخرى من عنصري الصوديوم والفوسفات فقط إلى جانب فوسفيد الصوديوم، وهي: NaP, Na3P7, Na3P11, NaP7, and NaP15.[2]

التحضير

[عدل]

أول من حضر فوسفيد الصوديوم هو الباحث الفرنسي ألكسند بودريمونت في منتصف القرن التاسع عشر عن طريق معاملة الصوديوم المنصهر بخماسي كلوريد الفوسفور.[3]

8 Na(l) + PCl5 → 5NaCl + Na3P

ظهرت بعد ذلك طرق أخرى لتحضير المركب. ونظراً لقابليته للاشتعال وسميته، يستخدم هذا المركب فقط في الموقع. ومن هذه الطرق اختزال الفوسفور الأبيض بسبيكة الصوديوم والبوتاسيوم.[4]

P4 + 12 Na → 4 Na3P

الاستخدام

[عدل]

يستخدم مركب فوسفيد الصوديوم كمصدر لأيون الفوسفيد، كما يستخدم تجارياً كمحفز إلى جانب مركبي فوسفيد الزنك وفوسفيد الألومنيوم لإنتاج مبلمر كما في بلمرة البروبين و4-ميثيل-1-بنتين.[5]

بلمرة البروبين

الاحتياطات

[عدل]

فوسفيد الصوديوم من المركبات الخطيرة نظراً لأنه ينتج غاز الفوسفين السام عند تحلله المائي وهذه العملية طاردة للحرارة وينتج عنها حرائق، لذا فقد منعت وزارة النقل الأمريكية نقل هذا المركب على طائرات الركاب أو البضائع أو القطارات بسبب احتمال حدوث حرائق أو تسمم.[6]

المصادر

[عدل]
  1. ^ ا ب ج Dale L. Perry (2011) (in German), [[1]، صفحة. 488, في كتب جوجل Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition], CRC Press, pp. 488, ISBN 143981462-7, [2]، صفحة. 488, في كتب جوجل
  2. ^ Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
  3. ^ Baudrimont (1864). Ann. Chim. Phys. ج. 2: 13. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط |title= غير موجود أو فارغ (مساعدة)
  4. ^ Becker، Gerd؛ Schmidt، Helmut؛ Uhl، Gudrun (1990). "Tris(Trimethylsilyl)Phosphine and Lithium Bis(Trimethylsilyl)Phosphide.Bis-(Tetrahydrofuran)". Inorganic Syntheses. ج. 27: 243–249. DOI:10.1002/9780470132586.ch48.
  5. ^ Atarashi, Y.; Fukumoto, O. Japanese Patent No. JP 42,006,269.
  6. ^ Chemical Database: Sodium phosphide (EnvironmentalChemistry.com)


ِ

في كومنز صور وملفات عن Sodium phosphide.


أيقونة بذرة

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.