كربونات النحاس الثنائي

كربونات النحاس الثنائي
كربونات النحاس الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
كربونات النحاس الثنائي
أسماء أخرى
زنجار
المعرفات
رقم التسجيل (CAS)	12069-69-1
بوب كيم	14452[1]
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط C(=O)([O-])[O-].[Cu+2][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2[1]  InChIKey:GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	CuCO3
الكتلة المولية	123.56 غ/مول
المظهر	بلورات خضراء
الكثافة	3.9 غ/سم^3
نقطة الانصهار	200 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	غير منحل
الذوبانية	غير منحل في الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn
توصيف المخاطر	R20/22
تحذيرات وقائية	S20
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

كربونات النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuCO₃، ويكون على شكل بلورات خضراء. الشكل المعتدل منه صعب الاستحصال فهو يتلازم دائماً مع هيدروكسيد النحاس الثنائي مشكلاً كربونات النحاس القاعدية CuCO₃ . Cu(OH)₂ أو الزِّنْجَار^[2]

الخواص

• مركب كربونات النحاس الثنائي غير منحل في الماء أو الإيثانول.
• يتفكك مركب كربونات النحاس الثنائي بالتسخين إلى أكسيد النحاس الثنائي وغاز ثنائي أكسيد الكربون

CuCO₃ → CuO + CO₂

التحضير

• يحضر مركب كربونات النحاس الثنائي عند إضافة محلول من كبريتات النحاس الثنائي إلى محلول من كربونات الصوديوم حسب المعادلة:

2CuSO₄ + Na₂CO₃ + 2H₂O → CuCO₃ . Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂SO₄

الاستخدامات

• يستخدم مركب كربونات النحاس الثنائي كخضاب من أجل التلوين باللون الأخضر.
• بسبب وفرته الطبيعية يستخدم كربونات النحاس من أجل تحضير مركبات النحاس الأخرى.

المصادر

• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

المراجع

1. Copper carbonate (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. "زِنْجَار: الماهية: معروف، وأصناف اتخاذ الزنجار بتكريج النحاس في درديّ الخل، ورشّ برادته بالخل، ودفنه في الندى، ويكبّ آنية نحاسية على آنية فيها خل، وتركها حتى يزنجر، ثم يحكّ الزنجار عنها، وتخليطه بنوشادر، ودفنه في الندى معروف" [ابن سينا. القانون في الطب.

• بوابة الكيمياء