كلوريد الرصاص الثنائي
| كلوريد الرصاص الثنائي | |
|---|---|
_chloride.jpg) | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كلوريد الرصاص الثنائي |
|
| أسماء أخرى | |
ثنائي كلوريد الرصاص |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7758-95-4 |
| بوب كيم | 24459[1]، و166945 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | PbCl2 |
| الكتلة المولية | 278.10 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 5.9 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 501 °س |
| نقطة الغليان | 950 °س |
| الذوبانية في الماء | 1 غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  T
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كلوريد الرصاص الثنائي مركب كيميائي له الصيغة PbCl2 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.تجدر الإشارة إلى أن عدد أكسدة الرصاص في هذا المركب +2 كما يظهر الاسم.
الخواص
[عدل]- ينحل مركب كلوريد الرصاص الثنائي بشكل ضعيف في الماء، كما ينحل في حمض كلور الماء المركز وفي محاليل الكلوريدات القلوية مشكلاً معقدات كلورية.
- يتميز مركب كلوريد الرصاص الثنائي بأن مصهوره له ناقلية كهربائية جيدة .
تواجده في الطبيعة
[عدل]يتواجد مركب كلوريد الرصاص الثنائي في الطبيعة على شكل فلز الكوتونيت.
التحضير
[عدل]يحضر مركب كلوريد الرصاص الثنائي من حل أكسيد الرصاص الثنائي في حمض كلور الماء حسب المعادلة
PbO + 2 HCl → PbCl2 + H2O
الاستخدامات
[عدل]يستخدم مركب كلوريد الرصاص الثنائي في تحضير مركبات الرصاص العضوية.
المصادر
[عدل]- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
في كومنز صور وملفات عن Lead(II) chloride.
