لا فلز

لا فلز
معلومات عامة
صنف فرعي من
عنصر كيميائي
عنصر مجموعة رئيسي عدل القيمة على Wikidata
يدرسه
كيمياء عدل القيمة على Wikidata
النقيض
metal element [الإنجليزية] ترجم عدل القيمة على Wikidata

تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بياناتحول القالب

اللافِلِزِّ عنصرٌ كيميائي ليس له بريق معدِني (أي: بلا لَمَعان؛ لأنه لا يعكس الضوء)، رديء التوصيل للكهرباء والحرارة؛ إذ ليس فيه إلكترونات حرة، غير قابل للطرق والسحب (لا مطَّاطيَّة له)، يتفاعل مع غيره باكتساب الإلكترونات. يميل العنصر اللافلزي فيزيائيًا إلى مَلْك نقطة انصهار، ونقطة غليان، وكثافة منخفضة نسبيًا، وهو هشٌّ عادةً.

أما كيميائيًّا، فتميل اللافلزات إلى مَلْك طاقة تأين، وأُلفة إلكترونية، وكَهرَسلبية عالية نسبيًا.

تكتسب اللافلزات الإلكترونات أو تشاركها إذا تفاعلت مع العناصر والمركبات الكيميائية الأخرى. وصُنِّفَ سبعةَ عشرَ عنصرًا عمومًا على أنها غيرُ فلزية، فمعظمها غازات، وهي: الهِدروجين، والهِليوم، والنِتروجين، والأُكْسِجين، والفُلُور، والنيون، والكُلُور ، والأرجون، والكربتون، والزِنُون، والرادون؛ وسائلٌ واحد وهو البُرُوم؛ وموادُّ صُلْبة قليلة، هي: الكربون، والفسفور، والكِبريت، والسلنيوم ،واليود. تُعامل الفلزات مثل: البورون، والسيليكون، والجرمانيوم، معاملةَ اللا فلزات أحيانًا.[1]

واللافلزات مجموعتان بحسب مدى ميلها النسبي إلى تكوين مركبات كيميائية، وهما: اللافلزات التفاعلية، والغازات النبيلة. تختلف اللافلزات التفاعلية في خصائصها غير المعدِنية. والعناصرُ القليلة الكَهرَسلبية ( كالكربون، والكِبريت) ، تحوي غالبًا خصائصَ غيرَ معدنية ضعيفة إلى متوسطة القوة، وتميل إلى تكوين مركبات تساهمية مع المعادن، أما اللافلزات التفاعلية الأكثر كهرسلبية (كالأكسجين، والفلور) فتتميز بخصائص غير معدنية أقوى وتميل إلى تركيب مركبات أيونية مع المعادن في الغالب. وأما الغازات النبيلة فتتميز بخمولها عن تكوين مركبات مع عناصر أخرى.

وتمييز المجموعتين ليس مطلقًا؛ لحدوث تداخلات بين الخصائص (بما في ذلك مع أشباه الفلزات) مما يؤدي إلى ظهور خصائص أقل تميزًا أو شبيهة بالهجين أو غير نمطية. مع أن عدد العناصر الفلزية تزداد خمسة أضعاف العناصر اللافلزية، فإن اثنين من اللا فلزات -الهدروجين، والهليوم- أكثرُ من 99 بالمِائْة من الكون المرئي.[2] الأكسجين اللافلزي ما يقرب من نصف قشرة الأرض والمحيطات والغلاف الجوي. [3] تتكون الكائنات الحية تكونًا شبه كامل من اللافلزات: الهيدروجين والأكسجين والكربون والنيتروجين.[4] واللافلزات مركباتٌ أكثرُ بكثير من المعادن. [5]

التعريف

[عدل]

لا يوجد تعريف دقيق لللافلزات. بشكل عام ، يمكن اعتبار أي عنصر يفتقر إلى الخصائص المعدنية على أنه لا فلز.

تشمل العناصر المصنفة عمومًا على أنها غير فلزية عنصرًا واحدًا في المجموعة 1 (الهيدروجين) ؛ واحد في مجموعة الكربون وهو الكربون ؛ اثنان في مجموعة النتروجين (النيتروجين والفوسفور) ؛ ثلاثة في مجموعة الكالكوجين 16 (الأكسجين والكبريت والسيلينيوم) ؛ ومعظم عناصر مجموعة الهالوجينات (الفلور والكلور والبروم واليود) ؛ وجميع عناصر مجموعة الغازات النبيلة (مع استثناء محتمل لغاز الأوغانيسون).

ونظرًا لعدم وجود تعريف متفق عليه على نطاق واسع لللافلزات ، لذا يتم تصنيف العناصر الموجودة في الجدول الدوري المجاور للمكان الذي تلتقي فيه المعادن باللافلزات بشكل غير متسق من قبل علماء مختلفين. العناصر المصنفة أحيانًا على أنها لا فلزية هي: البورون (B) ، السيليكون (Si) ، الجرمانيوم (Ge) ، الزرنيخ (As) ، الأنتيمون (Sb) ، التيلوريوم (Te) ، والأستاتين (At). يُصنف السيلينيوم غير المعدني (Se) أحيانًا على أنه شبه فلز ، خاصة في الكيمياء البيئية.

الخصائص

[عدل]
كبريت الخام

تُظهر اللافلزات تباينًا في خصائصها أكثر من المعادن.[6] يتم تحديد هذه الخصائص من خلال قوى الترابط بين الذرات والتراكيب الجزيئية لذلك اللافلز ، وكلاهما يتغير عندما يختلف عدد إلكترونات التكافؤ في اللافلز. بالمقابل ، تمتلك المعادن بنية أكثر تجانسًا ويمكن التوفيق بين خصائصها بسهولة أكبر. [7]

من الناحية الفيزيائية ، تتواجد اللافلزات بشكل كبير كغازات ثنائية الذرة أو أحادية الذرة ، أما الباقي فهو موجود بأشكال أكثر متانة (معبأة مفتوحة) على عكس المعادن التي تكون كلها تقريبًا صلبة ومعبأة بشكل وثيق. عندما تكون اللافلزات في الحالة الصلبة ، فإنها تكون ذات مظهر شبه معدني (باستثناء الكبريت) وتكون في الغالب هشة ، على عكس المعادن التي تكون براقة لها قابلية للسحب والطرق أو التشكيل بشكل عام؛ عادة ما يكون للافلزات كثافة أقل من المعادن ؛ وموصلية قليلة للحرارة والكهرباء ؛ وتميل إلى أن تكون نقاط انصهارها وغليانها أقل بكثير من تلك الخاصة بالمعادن.

كيميائيًا ، تحتوي اللافلزات في الغالب على طاقات تأين عالية ، وألفة إلكترونية عالية (قيمة الألفة إلكترونية للنيتروجين والغازات النبيلة تكون سالبة) وقيم كهرسلبية عالية مع ملاحظة أنه بشكل عام ، كلما زادت طاقة التأين للعنصر والألفة الألكترونية والكهرسلبية كلما اقترب هذا العنصر من خصائص اللافلزات. [8] عادة ما توجد اللافلزات (بما في ذلك - إلى حد محدود - الزينون وربما الرادون) كأنيونات أو أوكسينات في محلول مائي ؛ تشكل اللافلزات بشكل عام مركبات أيونية أو تساهمية عندما تتفاعل مع المعادن (على عكس المعادن ، التي تشكل في الغالب سبائك عند تفاعلها مع معادن أخرى) ؛ ولها أكاسيد حمضية في حين أن الأكاسيد الشائعة لجميع المعادن تقريبًا قاعدية.

اقرأ أيضا

[عدل]

مراجع

[عدل]
  1. ^ Kratz، J. V. (5 سبتمبر 2011). "The Impact of Superheavy Elements on the Chemical and Physical Sciences" (PDF). 4th International Conference on the Chemistry and Physics of the Transactinide Elements. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2017-01-06. اطلع عليه بتاريخ 2013-08-27.
  2. ^ Sukys 1999, p. 60.
  3. ^ Bettelheim et al. 2016, p. 33.
  4. ^ Schulze-Makuch & Irwin 2008, p. 89.
  5. ^ Steurer 2007, p. 7.
  6. ^ BIRTWISTLE، I.؛ ROGERS، V. (6 أكتوبر 1987). "ChemInform Abstract: Reaction of Dimethylvinylidene Carbene with Methylpyrroles". ChemInform. ج. 18 ع. 40. DOI:10.1002/chin.198740184. ISSN:0931-7597. مؤرشف من الأصل في 2021-03-10.
  7. ^ "ROGERS v ROGERS". Victorian Reports. [1972] VR: 935–938. 1972. DOI:10.25291/vr/1972-vr-935. ISSN:2208-4886. مؤرشف من الأصل في 2022-03-31.
  8. ^ Pyle، James L. (1977-12). "Chemistry (Yoder, Claude H.; Suydam, Fred H.; Snavely, Fred A.)". Journal of Chemical Education. ج. 54 ع. 12: A497. DOI:10.1021/ed054pa497.1. ISSN:0021-9584. مؤرشف من الأصل في 2022-03-31. {{استشهاد بدورية محكمة}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ= (مساعدة)