هيدروكسيد
| هيدروكسيد | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدروكسيد |
|
| أسماء أخرى | |
هيدروكسيل، أوكسيدانيد، |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 14280-30-9 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | [ OH-] |
| الكتلة المولية | 17.00274 غ/مول |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
الهيدروكسيد في الكيمياء، هو الاسم الأكثر استخداماً لوصف الأيون السالب للجزيء ثنائي الذرة OH−، الذي يتألف من الأكسجين والهيدروجين، وغالباً ما يتشكل من تأين القاعدة.[1][2][3]
تسمى المركبات الحاوية على أيون الهيدروكسيد بالهيدروكسيدات. مثال عليها:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
الهيدروكسيد كقاعدة
[عدل]تعدّ أغلب المركبات المحتوية على الهيدروكسيد هي قواعد.
التفاعل حمض-قلوي ينتج ايونات الهيدروكسيد عند ذوبانها في محلول سائل. مثال ذلك الأمونيا, NH3:
- NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH−(aq)
تسمى الأملاح المحتوية على هيدروكسيد بالأملاح القاعدية حيث تتفكك في الماء إلى كاتايون وأيون هيدروكسيد متسببة في جعل المحلول قاعدي. تدخل الأملاح القاعدية في تفاعلات متعادلة مع الاحماض وعموما فان التفاعل حمض-قلوي يمكن تبسيطه إلى:
- OH−(aq) + H+(aq) → H2O(l)
الذوبان
[عدل]معظم أملاح الهيدروكسيد غير قابلة للذوبان في الماء باستثناء تلك ذات الكاتايونات من المجموعة I أي باريوم, Sr2+, Ca2+ (قليل) أو ثاليوم.
انظر أيضًا
[عدل]مراجع
[عدل]- ^ "معلومات عن هيدروكسيد على موقع britannica.com". britannica.com. مؤرشف من الأصل في 2019-03-21.
- ^ "معلومات عن هيدروكسيد على موقع ne.se". ne.se. مؤرشف من الأصل في 2019-10-26.
- ^ "معلومات عن هيدروكسيد على موقع psh.techlib.cz". psh.techlib.cz. مؤرشف من الأصل في 2019-10-26.
| ضبط استنادي: وطنية |
|---|
