هيدروكسيد الكوبالت الثنائي
| هيدروكسيد الكوبالت الثنائي[1] | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدروكسيد الكوبالت الثنائي |
|
| أسماء أخرى | |
ثنائي هيدروكسيد الكوبالت |
|
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | 21041-93-0 |
| بب كيم (PubChem) | 10129900 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Co(OH)2 |
| الكتلة المولية | 92.95 غ/مول |
| المظهر | مسحوق زهري اللون أو أزرق مخضر |
| الكثافة | 3.60 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 250 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
هيدروكسيد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Co(OH)2، ويكون على شكلين، أحدهما مسحوق بلوري زهري اللون، وهو الشكل الثابت منهما، والآخر ذو لون أزرق مخضر.[3][4]
الخواص
[عدل]- لا ينحل هيدروكسيد الكوبالت الثنائي في الماء بشكل عملي، لكنه ينحل في الأحماض والأمونياك.
- تشابه البنية البلورية لهيدروكسيد الكوبات الثنائي بنية معدن البروسيت Brucite ويوديد الكادميوم.[5]
- يتفكك هيدروكسيد الكوبالت الثنائي بالتسخين تحت الفراغ إلى أكسيد الكوبالت الثنائي، والذي يتأكسد إلى هيدروكسيد الكوبالت الثلاثي Co(OH)3 بالتماس مع الهواء.[3] أما التفكك الحراري تحت الهواء فيعطي أكسيد الكوبالت الثنائي والثلاثي Co3O4، وهو أكسيد يجمع الكوبالت بحالتي الأكسدة الثنائية والثلاثية، وذلك عند درجات حرارة تتجاوز 300°س.[6][7][8]
- يشكل هيدروكسيد الكوبالت الثنائي في الأوساط القلوية القوية معقدات تساندية من الكوبالتات الثنائية ذات اللون الأزرق الغامق 2- [Co(OH)4] و 4- [Co(OH)6] وذلك باستقباله لأيونات هيدروكسيد إضافية.[5]
التحضير
[عدل]يحضر هيدروكسيد الكوبالت الثنائي مخبرياً من تفاعل هيدروكسيد قلوي مثل هيدروكسيد الصوديوم مع محلول مائي من أملاح الكوبالت مثل كلوريد الكوبالت وذلك في تفاعل ترسيب كما في المعادلة:
- CoCl2 + 2NaOH → Co(OH)2 ↓ + 2NaCl
الاستخدامات
[عدل]يضاف هيدروكسيد الكوبالت الثنائي إلى ثنائي سيليسيد الحديد iron disilicide ، والمستعمل كسيراميك شبه موصل (semiconducting ceramics) من النمط n له خواص كهرحرارية مميزة.[9]
المراجع
[عدل]- ^ صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 14 أبريل 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ ا ب ج Cobaltous hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ا ب Patnaik، Pradyot (2003)، Handbook of Inorganic Chemical Compounds، McGraw-Hill Professional، ص. 243، ISBN:0070494398، مؤرشف من الأصل في 2020-01-26، اطلع عليه بتاريخ 2009-03-27
- ^ Lide، David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 454، ISBN:0849305942
- ^ ا ب Wiberg، Nils؛ Wiberg، Egon؛ Holleman، A. F. (2001)، Inorganic Chemistry، Academic Press، ص. 1478–1479، ISBN:0123526515، مؤرشف من الأصل في 2020-01-26، اطلع عليه بتاريخ 2009-03-27
- ^ Electrochemical synthesis of a-cobalt hydroxide , R. S. Jayashree and P. Vishnu Kamath , Journal of Materials Chemistry , 1999 , 9 , pp.961–963 , online version via www.rsc.org نسخة محفوظة 12 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ Synthesis of Co sub 3 O sub 4 during thermolysis of cobalt hydroxide and binary hydroxides , L.A. Paikina, S.M. Rakhovskaya, L.A. Vereshchagina , Neorganicheskie Materialy. Vol. 19, no. 9, pp. 1508-11. 1983 online abstract via md1.csa.com نسخة محفوظة 22 مارس 2012 على موقع واي باك مشين.
- ^ Thermal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases , Z. P. Xu and H. C. Zeng , Journal of Materials Chemistry , 1998, 8(11), pp.2499–2506 , online version via www.rsc.org نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ Takeo Tokiai, Takashi Uesugi, Kunihito Koumoto (1995). "Improvement in Thermoelectric Characteristics of n-type Iron Disilicide by Local Composition Modification". Journal of the American Ceramic Society. ج. 78 ع. 4: 1089–1092. DOI:10.1111/j.1151-2916.1995.tb08444.x.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
| معرفات مركب كيميائي |
|
|---|
في كومنز مواد ذات صلة بـ هيدروكسيد الكوبالت الثنائي.