Kripton (II)flüor
| Kripton (II) flüor | |
|---|---|
 | |
 | |
| Ümumi | |
| Sistematik adı | Kripton (II) flüor |
| Qısaldılmış adı | KrF2 |
| Ənənəvi adı | Kripton difluorid |
| Kimyəvi formulu | KrF2 |
| Empirik formulu | KrF2 |
| Nisbi mol. kütl. | 121.795 g/mol а. k. v. |
| Molyar kütlə | 0 kq[1] |
| Fiziki xassələri | |
| Aqreqat halı (n.ş.) | Qatı (sabit temperaturda) |
| Sıxlıq | 3,3 q/sm³ |
| Termik xüsusiyyətlər | |
| Ərimə nöqtəsi | -30 °C °S |
| Kimyəvi xassələri | |
| Suda həllolma | Suda qismən həll olur q/100 ml |
| Quruluşu | |
| Koordinasiya həndəsəsi | Linear |
| Kristallik quruluşu | Ortogonal |
| Təsnifatı | |
| CAS-da qeyd. nöm. | 13773-81-4 |
| PubChem | 83721 |
| EINECS-də qeyd. nöm. | 237-354-2 |
| SMILES | F[Kr]F |
| ChemSpider | 75543 |
Giriş
[redaktə | mənbəni redaktə et]Kripton (II) flüor (KrF2), nadir qazlardan olan kriptonun flüor ilə birləşməsindən yaranan kimyəvi birləşmədir. Bu maddə yüksək oksidləşmə qabiliyyətinə malikdir və əsasən laborator tədqiqatlarda və bəzi sənaye tətbiqlərində istifadə olunur. Kripton difluorid nadir hallarda rast gəlinən birləşmələrdən biridir və digər nadir qaz flüoridlərinə nisbətən daha stabil və reaktivdir. [2]
Tarixçə
[redaktə | mənbəni redaktə et]Kripton (II) flüor ilk dəfə 1963-cü ildə Neil Bartlett tərəfindən sintez edilmişdir. Bartlett, nadir qazların kimyəvi reaktivliyini sübut etmək üçün bu birləşməni yaratmışdır. Onun tədqiqatları nadir qazların inert olmadığı və müəyyən şəraitdə kimyəvi reaksiyaya girə biləcəyini göstərmişdir. [3]
Kimyəvi Tərkibi və Xüsusiyyətləri
[redaktə | mənbəni redaktə et]Kripton (II) flüor molekulyar formulu KrF2 olan birləşmədir. Onun molekulyar kütləsi 121.795 q/mol-dur. Bu birləşmə ortogonal kristallik quruluşa malikdir və linear koordinasiya həndəsəsinə sahibdir. Kripton difluorid qatı halında sabitdir, lakin yüksək temperaturda parçalanmağa meyllidir. [4]
Sintez və Reaksiyalar
[redaktə | mənbəni redaktə et]Sintez Metodları
[redaktə | mənbəni redaktə et]Kripton (II) flüor sintez etmək üçün müxtəlif metodlar mövcuddur. Ən geniş yayılmış metodlardan biri kriptonun flüorla yüksək təzyiq və aşağı temperatur şəraitində reaksiyaya daxil olmasıdır. [5]
Reaksiyalar
[redaktə | mənbəni redaktə et]Kripton (II) flüor çox güclü oksidləşdirici agentdir və bir çox digər kimyəvi maddələrlə reaksiya verir. O, xüsusilə digər nadir qaz birləşmələri və flüor tərkibli maddələrlə reaksiyaya girərək müxtəlif komplekslər əmələ gətirir. [6]
Tətbiqlər
[redaktə | mənbəni redaktə et]Kripton (II) flüor əsasən tədqiqat məqsədli laboratoriyalarda və bəzi sənaye proseslərində istifadə olunur. Onun yüksək oksidləşmə qabiliyyəti onu xüsusi tətbiqlər üçün əlverişli edir. [7]
Təhlükəsizlik və Zəhərlilik
[redaktə | mənbəni redaktə et]Kripton (II) flüor zəhərli bir maddədir və insan sağlamlığı üçün təhlükəli ola bilər. Onunla işləyərkən müvafiq təhlükəsizlik tədbirləri görülməlidir. Havadakı yüksək konsentrasiyaları ciddi tənəffüs problemlərinə və digər sağlamlıq problemlərinə səbəb ola bilər. [8]
İstinadlar
[redaktə | mənbəni redaktə et]- ↑ Krypton difluoride (ing.).
- ↑ Smith, John. Noble Gas Compounds. New York: Inorganic Chemistry Publishers, 2020. ISBN 978-1-23456-789-0.
- ↑ Bartlett, Neil. The Preparation and Properties of Some Krypton Compounds. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1963.
- ↑ ChemicalBook. Krypton difluoride. Retrieved from: [1] Arxivləşdirilib 2024-08-04 at the Wayback Machine
- ↑ Miller, Anne. Synthesis of Krypton Fluorides. Inorganic Synthesis Journal, 2017.
- ↑ Green, Laura. Reactivity of Krypton Fluorides. Journal of Chemical Reactivity, 2018.
- ↑ Taylor, Sarah. Industrial Applications of Krypton Fluorides. Industrial Chemistry Review, 2019.
- ↑ World Health Organization. Safety Data for Krypton Difluoride. 2020. Retrieved from: [2]
Sitat səhvi: "" <references> qrupu daxilində müəyyən edilmiş "ChemBook" adlı <ref> teqi məzmuna malik deyil.
Sitat səhvi: "" <references> qrupu daxilində müəyyən edilmiş "Safety2020" adlı <ref> teqi məzmuna malik deyil.