Азотавая кісьля

Гэта — накід артыкула. Вы можаце дапамагчы Вікіпэдыі, пашырыўшы яго.
Шукаць у Wiktionary Вікіслоўнік зьмяшчае матэрыялы, датычныя тэмы артыкула:

Азо́тавая кі́сьля (HNO3)[1] — моцны аднаасноўны квас.


Азотавая кісьля
Хімічная структура
Хімічная структура
Агульныя
Хімічная формула HNO₃[2]
Фізычныя характарыстыкі
Малярная маса 1,0E−25 кг[2]
Шчыльнасьць 1,5 ± 0,01 грамаў на кубічны сантымэтар[3]
Энэргія іёнізацыі 11,95 ± 0,01 электронвольт[3][4]
Тэрмічныя характарыстыкі
Тэмпэратура плаўленьня −44 ± 1 ℉[3] і −41,6 °C[4]
Тэмпэратура кіпеньня 181 ± 1 ℉[3] і 83 °C[4]
Энтальпія ўтварэньня −174,1 кіляджоўль на моль
Энтальпія тапленьня 10,47 кіляджоўль на моль
Энтальпія кіпеньня 39,1 кіляджоўль на моль
Ціск пары 48 ± 1 мм рт.сл.[3]
Хімічныя характарыстыкі
pKa −1,64
Аптычныя характарыстыкі
Паказальнік пераламленьня 1,397
Структура
Дыпольны момант 7,2E−30 coulomb metre[4]
Клясыфікацыя
Рэгістрацыйны № CAS 7697-37-2 і 12507-77-6
PubChem 944
№ Эўрапейскай супольнасьці 231-714-2
SMILES
 
InChI
 
RTECS QU5775000
ChEBI 48107
Нумар ААН 2031
ChemSpider 919
Азотавая кісьля ў Вікісховішчы
Калі не пазначана іншае, усе зьвесткі прыведзеныя для стандартных умоваў (25 °C, 100 кПа).

Азотавая кісьля зьмешваецца з вадою ў любых суадносінах. У водных рашчынах поўнасьцю дысацыюе на іёны. Стварае з вадою азэатропную сумесь з канцэнтрацыяй 68,4% ды тэмпэратураю кіпеньня 120 °C пры нармальным атмасфэрным ціску. Вядомы два цьвёрдыя гідраты: монагідрат (HNO3·H2O) ды трыгідрат (HNO3·3H2O).

Фізычныя ўласьцівасьці

[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]

Азот у азотавым квасе чатырохвалентны, ступень затляненьня +5. Азотавы квас — бескаляровая вадкасьць, якая дыміцца на паветры. Тэмпэратура плаўленьня −41,59 °C, кіпеньня +82,6 °C (пры нармальным атмасфэрным ціску) з частковым раскладаньнем. Азотавы квас зьмешваецца з вадою ў любых суадносінах.

Хімічныя ўласьцівасьці

[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]

HNO3 як моцны аднаасноўны квас узаемадзейнічае:

  1. з падстававымі ды амфатэрнымі аксыдамі.
  2. з падставамі
  3. вытуляе слабыя квасы з салёў:

Крыніцы

[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]
  1. ^ https://web.archive.org/web/20111027074758/http://him.1september.ru/2008/01/31.htm
  2. ^ а б в г д е ё ж NITRIC ACID (анг.)
  3. ^ а б в г д е ё ж з і к л м н о http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0447.html
  4. ^ а б в г д е ё ж з і к л David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (анг.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5