Метанол

Метанол
	Метанол
	Молекулен модел на метанол
Имена
По IUPAC	Метанол
Други	Метилов алкохол,; дървесен спирт
Свойства
Формула	CH₄O
Моларна маса	32,04 g/mol
Външен вид	безцветна летлива течност
Плътност	0,7918 g·cm−3; 0,7925 g·cm−3 при 20 °C, ; течна
Вискозитет	0,545 mPa·s
Точка на топене	-97,6 °C
Точка на кипене	64,7 °C
Парно налягане	13 020 Pa (20 °C)
Разтворимост във вода	смесва се във всички отношения
pKa	15,5
Диполен момент	1,69 D
Термохимия
Стандартна енталпия на образуване	−238 660 J/mol (течност)
Стандартна енталпия на изгаряне	−726,4 kJ/mol
Стандартна моларна ентропия	126,8 J/(mol·K) (течност)
Специфичен топлинен капацитет	9,798 (течност; 25 °C)
Опасности
Основни опасности	леснозапалимо, отровно, дразнещо
H-фрази	H225, H301+H311+H331, H370
P-фрази	P210, P260, P280, P301+P310, P311
NFPA 704	3 1 0 ;
Точка на запалване	11 °C
Точка на самозапалване	440 °C
Сродни съединения
Сродни	етанол
Идентификатори
CAS номер	67-56-1
PubChem	887
ChemSpider	864
Номер на ООН	1230
KEGG	D02309
MeSH	D000432
ChEBI	17790
ChEMBL	CHEMBL14688
RTECS	PC1400000
SMILES	CO
InChI	InChI=1S/CH4O/c1-2/h2H,1H3
InChI ключ	OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N
UNII	Y4S76JWI15
Gmelin	449
	Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
	Метанол в Общомедия

Метанолът, също известен като метилов алкохол или дървесен спирт, е химично съединение с химична формула ${\ce {CH3OH}}$ . Това е най-елементарният алкохол и представлява лека, летлива, безцветна, запалима, отровна течност, която се използва като антифриз, разтворител, гориво и денатурант за етилов алкохол.

Получаване

Метанолът получава името си дървесен спирт, защото се е получавал при сухата дестилация на дърва.^[4] Вече се получава основно по синтетичен път, като при кипене на метилов хлорид с разтвор на натриева основа става заместване на хлора с хидроксил и се образува метанол:

$CH_{3}Cl+NaOH\to CH_{3}OH+NaCl$

Може да се синтезира и при температура 400 °C и налягане 50 атмосфери в присъствие на катализатор (смес от цинков и хромен или меден окис):^[5]

$CO+2H_{2}\to CH_{3}OH$

Метанолът се синтезира естествено при анаеробния метаболизъм на много видове бактерии. Като резултат в атмосферата има малка част метанолови изпарения. В рамките на няколко дни атмосферният метанол се окислява с помощта на слънчевата светлина до въглероден двуокис и вода.

Метанолът гори във въздушна среда и както при въглеводородите се образува въглероден диоксид и вода. Тази реакция се нарича горене или пълно окисление:

$2CH_{3}OH+3O_{2}\to 2CO_{2}+4H_{2}O$

Действие върху човека

Метанолът е отровен. При приемане причинява слепота и смърт. Метаноловият пламък е почти безцветен. При горене на метанол трябва да се внимава, за да се избегне изгаряне от почти невидимия пламък.

Източници

↑ Ballinger, P. и др. Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds // J. Am. Chem. Soc. 82 (4). 1960. DOI:10.1021/ja01489a008. с. 795–798.
↑ sites.google.com // Посетен на 28 януари 2019 г.
↑ ^а ^б www.sigmaaldrich.com // Посетен на 9 юни 2018 г. (на английски)
↑ Рябчиков (1953 г.), „Обща химия“, стр. 253
↑ Рябчиков (1953 г.), „Обща химия“, стр.253

[1] Ballinger, P. и др. Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds // J. Am. Chem. Soc. 82 (4). 1960. DOI:10.1021/ja01489a008. с. 795–798.

[wikidata-0300ddd00de538da849b6bf7d8831a6e285ef3eb-v6-2] sites.google.com // Посетен на 28 януари 2019 г.

[wikidata-3583d7729d5a9eb8b30a767616f8ccc79df17d6d-v6-3] а ^б www.sigmaaldrich.com // Посетен на 9 юни 2018 г. (на английски)

[4] Рябчиков (1953 г.), „Обща химия“, стр. 253

[5] Рябчиков (1953 г.), „Обща химия“, стр.253

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]