Серен триоксид

Серен триоксид
Свойства
Формула	O₃S
Моларна маса	79,957 u[1]
Плътност	2,27 g/cm³
Точка на топене	16,83 °C
Точка на кипене	44,9 °C
Термохимия
Стандартна енталпия на образуване	−395,8 kJ/mol
Опасности
NFPA 704	0 3 3 OX
Идентификатори
CAS номер	7446-11-9
PubChem	24682
ChemSpider	23080
ChEBI	29384
RTECS	WT4830000
SMILES	O=S(=O)=O
InChI	InChI=1S/O3S/c1-4(2)3
InChI ключ	AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N
UNII	HH2O7V4LYD
Gmelin	1448
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Серен триоксид в Общомедия

Серен триоксид е химично съединение с формула SO₃. Той е газ и е основният елемент в киселинните дъждове. Също и в получаването на сярна киселина. Над 44,8 °С лесно се изпарява, а при температура под 16,8 °С се превръща в кристална ледоподобна маса. Често се доставя с инхибитор за предотвратяване на полимеризация. Реагира бурно с вода, като образува сярна киселина и отделя топлина.

Химични реакции

SO₃ е анхидрид на H₂SO₄. Реакцията протича по следния начин:

SO₃ (g) + H₂O (l) → H₂SO₄

Реакцията протича бързо, екзотермично и бурно, което не позволява използването ѝ за мащабно производство.

Серният триоксид реагира със серен дихлорид, за да се получи реактивът тионилхлорид.

SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SO₂

SO₃ е силна киселина. Лесно образуват кристални комплекси с пиридин, диоксан и триметиламин, които могат да бъдат използвани за процеса сулфониране.

Безопасност

Серният триоксид причинява изгаряния на очите и кожата. Поглъщането причинява тежки изгаряния на устата, хранопровода и стомаха. Парите са много токсични при вдишване. Съществува риск от пожар при контакт с органични материали като дърво, памук, фазер и др. Със SO₃ трябва да се работи изключително внимателно, тъй като реагира бързо с вода и се получава силно разяждаща сярна киселина.

Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.

1. SULFUR TRIOXIDE // PubChem. Посетен на 5 октомври 2016 г. (на английски)