Универсална газова константа

Универсалната газова константа (${\displaystyle R}$) е физична константа, чиято стойност е равна на:

${\displaystyle \,R=8{,}314462\ \mathrm {J\ mol^{-1}\ K^{-1}} }$^[1][2]

Тази стойност описва колко работа ще извършат група от 602 секстилиона броя атоми от идеален газ. Или, казано по друг начин колко енергия е необходима за да се повиши температурата с един градус К, на един мол атоми (6,02.10²³ броя атоми) от идеален газ, ако този газ се намира при изобарно (постоянно) налягане и изохорно (постоянен обем) състояние. (вж. закон на Клапейрон-Менделеев).

Универсалната газова константа може да се намери, като вземем константата на Болцман ${\displaystyle k_{B}}$, която ни показва колко работа която извършва една частица/атом (работата на един атом) и я умножим по броят атоми които са в мол вещество - 602 секстилиона броя атома, или 6,02.10²³ - така нареченото число на Авогадро – ${\displaystyle N_{A}}$)

${\displaystyle \,R=k_{B}\cdot N_{A}}$,

Как е намерена стойността на R?

Стойността на универсалната газова константа (R) е първоначално определена емпирично (чрез опити), като коефициент на пропорционалност в уравнението на състоянието на идеалния газ. Константата се нарича универсална, понеже е една и съща за всички идеални газове.

Тази статия, свързана с физика, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.

Вижте също

• Идеален газ

Източници

1. Fundamental physical constants // NIST. Посетен на 22.02.2008. (на английски)
2. Boltzmann's constant CODATA value // NIST. Посетен на 22.02.2008. (на английски)