ক্যালসিয়াম আয়োডাইড

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড

নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম calcium iodide
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	10102-68-8^Y 13640-62-5 (tetrahydrate)^না
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র আকর্ষনীয় চিত্র
কেমস্পাইডার	৫৯৬২৯^Y
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০৩০.২৩৮
ইসি-নম্বর	233-276-8
পাবকেম CID	৬৬২৪৪
আরটিইসিএস নম্বর	EV1300000
ইউএনআইআই	8EKI9QEE2H^Y
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID2064945
ইনকি InChI=1S/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2^Y চাবি: UNMYWSMUMWPJLR-UHFFFAOYSA-L^Y InChI=1/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 চাবি: UNMYWSMUMWPJLR-NUQVWONBAC
এসএমআইএলইএস I[Ca]I [Ca+2].[I-].[I-]
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	CaI2
আণবিক ভর	293.887 g/mol (anhydrous) 365.95 g/mol (tetrahydrate)
বর্ণ	white solid
ঘনত্ব	3.956 g/cm^3 (anhydrous)[১]
গলনাঙ্ক	৭৭৯ ডিগ্রি সেলসিয়াস (১,৪৩৪ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ১,০৫২ kelvin) (anhydrous) [২]
স্ফুটনাঙ্ক	১,১০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস (২,০১০ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ১,৩৭০ kelvin) [২]
পানিতে দ্রাব্যতা	64.6 g/100 mL (0 °C) 66 g/100 mL (20 °C) 81 g/100 mL (100 °C)
দ্রাব্যতা	soluble in acetone and alcohols
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	-109.0·10^−6 cm^3/mol
গঠন
স্ফটিক গঠন	Rhombohedral, hP3
Space group	P-3m1, No. 164
Coordination geometry	octahedral
ঝুঁকি প্রবণতা
এনএফপিএ ৭০৪	২ ০
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	calcium fluoride calcium chloride calcium bromide
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	beryllium iodide magnesium iodide strontium iodide barium iodide
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
না যাচাই করুন (এটি কি ^Yনা ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত CaI₂। এটি ক্যালসিয়াম এবং আয়োডিনের একটি যৌগ।

প্রস্তুতি

ক্যালসিয়াম কার্বনেট, ক্যালসিয়াম অক্সাইড বা ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে হাইড্রোআয়োডিক এসিড বিক্রিয়া করে ক্যালসিয়াম আয়োডাইড তৈরি করা হয়:^[৩]

CaCO₃ + 2 HI (aq) → CaI₂ (aq) + H₂O + CO₂ ↑

ধর্ম

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড এমনিতে বর্ণহীন কঠিন পদার্থ। এটি জলগ্রাহী পদার্থ। অনার্দ্র অবস্থায় জলের থেকে প্রায় চার গুণ ভারী। এর ঘনত্ব ৩.৯৫৬ গ্রাম/সিসি।^[৪] এই লবণটি জলে খুব দ্রবণীয়। এর ধর্মের সাথে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড লবণের ধর্মের যথেষ্ট মিল রয়েছে।

বিক্রিয়া

১৮৯৮ সালে হেনরি মোয়াসঁ সর্বপ্রথম ক্যালসিয়াম আয়োডাইডকে বিশুদ্ধ সোডিয়াম ধাতু দিয়ে বিজারিত করে বিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম ধাতু তৈরি করতে সক্ষম হন।^[৫]

CaI₂ + 2 Na → 2 NaI + Ca

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড ধীরে ধীরে বাতাসের অক্সিজেন এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। এক্ষেত্রে আয়োডিন মুক্ত হয় বলে অবিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম আয়োডাইড হালকা হলুদ বর্ণের হয়:^[৬]

2 CaI₂ + 2 CO₂ + O₂ → 2 CaCO₃ + 2 I₂

ব্যবহার

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড ফটোগ্রাফিতে ব্যবহার করা হয়।^[৪] বিড়ালের খাবারে আয়োডিনের ঘাটতি মেটাতে আয়োডিনের উৎস হিসাবে এই যৌগটির ব্যবহার দেখা যায়।

তথ্যসূত্র

1. Turner, Jr., Francis M., সম্পাদক (১৯২০), The Condensed Chemical Dictionary (1st সংস্করণ), New York: Chemical Catalog Co., পৃষ্ঠা 127, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮ উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
2. R. J. Lewis (1993), Hawley's Condensed Chemical Dictionary 12th edition
3. Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (১৯০৫), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, পৃষ্ঠা 340, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮ উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
4. Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary (1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., p. 127, retrieved 2007-12-08
5. Mellor, Joseph William (১৯১২), Modern Inorganic Chemistry, New York: Longmans, Green, and Co, পৃষ্ঠা 334, 6909989325689, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮ উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
6. Jones, Harry Clary (১৯০৬), Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, পৃষ্ঠা 365, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮ উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)