লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড
| |
| |
 | |
| |
| নামসমূহ | |
|---|---|
| ইউপ্যাক নাম
লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড
| |
| শনাক্তকারী | |
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|
| সিএইচইবিআই | |
| কেমস্পাইডার | |
| ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০১৩.৮০৪ |
| ইসি-নম্বর | |
| মেলিন রেফারেন্স | ৬৮৪১৫ |
পাবকেম CID
|
|
| আরটিইসিএস নম্বর |
|
| ইউএনআইআই |
|
| ইউএন নম্বর | ২৬৮০ |
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
|
|
| |
| |
| বৈশিষ্ট্য | |
| LiOH | |
| আণবিক ভর |
|
| বর্ণ | সাদা কঠিন জলগ্রাহী পদার্থ |
| গন্ধ | গন্ধহীন |
| ঘনত্ব |
|
| গলনাঙ্ক | ৪৬২ ডিগ্রি সেলসিয়াস (৮৬৪ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ৭৩৫ kelvin) |
| স্ফুটনাঙ্ক | ৯২৪ ডিগ্রি সেলসিয়াস (১,৬৯৫ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ১,১৯৭ kelvin) ভেঙ্গে যায় |
| |
| দ্রাব্যতা in মিথানল |
|
| দ্রাব্যতা in ইথানল |
|
| দ্রাব্যতা in আইসোপ্রপানল |
|
| অম্লতা (pKa) | ১৪.৪[৩] |
| অনুবন্ধী ক্ষারক | লিথিয়াম মনোক্সাইড অ্যানায়ন |
| −১২.৩·১০−৬ সেমি৩/মোল | |
| প্রতিসরাঙ্ক (nD) |
|
| ডায়াপল মুহূর্ত | ৪.৭৫৪ D[৪] |
| তাপ রসায়নবিদ্যা[৫] | |
| তাপ ধারকত্ব, C | ৪৯.৬৮ জুল/(মোল·কে) |
| স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস |
৪২.৮ জুল/(মোল·কে) |
| ঝুঁকি প্রবণতা | |
| প্রধান ঝুঁকিসমূহ | ক্ষয়কারী |
| নিরাপত্তা তথ্য শীট | "ICSC 0913"। "ICSC 0914"। (মনোহাইড্রেট) |
| এনএফপিএ ৭০৪ | |
| ফ্ল্যাশ পয়েন্ট | অদাহ্য |
| প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC): | |
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)
|
২১০ মিলিগ্রাম/কেজি (মুখ দিয়ে, ইঁদুর)[৬] |
| সম্পর্কিত যৌগ | |
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ
|
লিথিয়াম অ্যামাইড |
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ
|
|
সম্পর্কিত যৌগ
|
লিথিয়াম অক্সাইড |
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
 যাচাই করুন (এটি কি   ?)
| |
| তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত LiOH।
প্রস্তুতি
[সম্পাদনা]পরীক্ষাগারে লিথিয়াম সালফেট দ্রবণে বেরিয়াম হাইড্রক্সাইডের দ্রবণ যোগ করে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি করা যায়। এই বিক্রিয়ায় বেরিয়াম সালফেটের অধঃক্ষেপ পড়ে। ছাকনির সাহায্য বেরিয়াম সালফেটের অধঃক্ষেপ আলাদা করে আবশিষ্ট দ্রবণ ঘন করলে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড LiOH.2H2O কেলাসিত হয়। বিক্রিয়াটি এই রকম:
- Li2SO4 + Ba(OH)2 → 2LiOH+BaSO4 (অধঃক্ষেপ)
শিল্পক্ষেত্রে লিথিয়াম কার্বনেটের সঙ্গে ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের বিক্রিয়া করে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড উৎপাদন করা হয়:[৭]
- Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3
প্রাথমিকভাবে উৎপাদিত লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড সোদক কেলাসরূপে পাওয়া যায়। সোদক লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডকে ১৮০ °সে তাপমাত্রায় গরম করে বায়ু নিষ্কাশন যন্ত্রের সাহায্য জল সরিয়ে নিলে অনার্দ্র লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি হয়।
লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরির আরও একটি বিকল্প পদ্ধতি হলো লিথিয়ামের যৌগ বা আকরিক থেকে প্রথমে অন্তর্বর্তী যৌগ লিথিয়াম সালফেট তৈরি করা হয়।[৮][৯] পরে লিথিয়াম সালফেটের সঙ্গে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের বিক্রিয়া করে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি করা হয়।
লিথিয়ামের একটি খনিজ হলো স্পডুমিন। এটি লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম সিলিকেট LiAl(SiO3)2-এর একটি রাসায়নিক যৌগ। শিল্পপদ্ধতিতে স্পডুমিন থেকে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি করা হয়। স্পডুমিন খনিজকে ক্যালসিয়াম অক্সাইডের সাথে উচ্চ তাপমাত্রায় গরম করলে অন্যান্য পদার্থের সঙ্গে লিথিয়াম অক্সাইড তৈরি হয়। উৎপন্ন লিথিয়াম অক্সাইডকে সালফিউরিক অ্যাসিডর সাথে বিক্রিয়া করে লিথিয়াম সালফেট তৈরি করা হয়। এই লিথিয়াম সালফেটকে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড পাওয়া যায়।
- স্পডুমিন + CaO →Li2O}} +…
- Li2O + H2SO4 → Li2SO4 + H2O
- Li2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 LiOH
এই শিল্পপদ্ধতিতে প্রধান উপজাতগুলি হল জিপসাম এবং সোডিয়াম সালফেট যার বাজার মূল্যও রয়েছে।
ধর্ম
[সম্পাদনা]এটি অনার্দ্র বা আর্দ্র এই দুই অবস্থাতেই পাওয়া যায়। উভয় অবস্থাতেই এটি সাদা জলগ্রাহী কঠিন পদার্থ। এটি জলে দ্রবণীয় এবং ইথানলে সামান্য দ্রবণীয়। এই দুই অবস্থার লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড বাণিজ্যিকভাবে পাওয়া যায়। একে শক্তিশালী ক্ষরক বলা হলেও লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড অন্য সব পরিচিত ক্ষারীয় ধাতব হাইড্রক্সাইডের তুলনায় সবচেয়ে দুর্বল ক্ষার।
বাণিজ্যিক
[সম্পাদনা]চীনের গানফেং লিথিয়াম কোং লিমিটেড [১০][১১] এবং আমেরিকার আলবেমারলে কর্পোরেশন এই দুই কোম্পানি ২০২০ সালে প্রায় ২৫০০০ কিলোটন/বছর লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড উৎপাদন করে। এরপর রয়েছে লিভেন্ট কর্পোরেশন এবং চিলির এসকিউএম কোম্পানি।[১০] গাড়ির বিদ্যুতায়ন চাহিদার সাথে তাল মিলিয়ে গানফেং কোম্পানি তাদের লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের উৎপাদন বৃদ্ধি করেছে। ২০২১ সালে গানফেং কোম্পানি সারা বিশ্বে বৃহত্তম লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড উৎপাদনকারী হয়ে ওঠে।[১০]
ব্যবহার
[সম্পাদনা]লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড প্রধানত লিথিয়াম আয়ন ব্যাটারির ক্যাথোড উপাদান যেমন লিথিয়াম কোবাল্ট অক্সাইড (LiCoO2 ) এবং লিথিয়াম আয়রন ফসফেট উৎপাদনে কাজে লাগে। শিল্পক্ষেত্রে বর্তমানে লিথিয়াম নিকেল ম্যাঙ্গানিজ কোবাল্ট অক্সাইড উৎপাদনে লিথিয়াম কার্বনেটের চেয়ে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের বেশি ব্যবহার করা হয়।[১২] কিছু লিথিয়াম-ভিত্তিক লুব্রিকেটিং তেল এবং অন্যান্য লিথিয়াম লবণ পণ্য প্রস্তুত করার জন্য লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। তড়িৎকোষের তড়িৎবিশ্লেষ্য হিসাবে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহৃত হয়। পলিমারাইজেশন বিক্রিয়ার অনুঘটক হিসাবেও ব্যবহার দেখা যায়।
স্টিয়ারিক এবং অন্যান্য ফ্যাটি অ্যাসিডের লিথিয়াম লবণ (সাবান) তৈরিতে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহৃত হয়। এই সাবান ব্যাপকভাবে গ্রিস ঘন করতে ব্যবহার করা হয়।[১৩] একটি জনপ্রিয় গ্রিস ঘন করার লিথিয়াম লবণ (সাবান) হলো লিথিয়াম ১২-হাইড্রোক্সিস্টেরেট। এই গ্রিস বিভিন্ন তাপমাত্রায় ব্যবহার করা যায় এবং জলীয় বাষ্প প্রতিরোধের উচ্চ ক্ষমতা রয়েছে।
লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড মহাকাশযান, ডুবোজাহাজ প্রভৃতির ভিতরে শ্বাস-প্রশ্বাসের নেওয়ার জন্য বায়ু পরিশোধন ব্যবস্থায় ব্যবহৃত হয়। লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড নিঃশ্বাসের গ্যাস থেকে উৎপন্ন কার্বন ডাই অক্সাইড শুষে নিয়ে লিথিয়াম কার্বনেট এবং জল তৈরি করে:[১৪]
- LiOH.H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
- LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O}}
অনার্দ্র লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের কম ভরের জন্য এবং মহাকাশযানে শ্বাসযন্ত্রের সিস্টেমের জন্য কম জল উৎপাদনের জন্য পছন্দ করা হয়। এক গ্রাম অনার্দ্র লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড ৪৫০ ঘন সেন্টিমিটার কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস অপসারণ করতে পারে। লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের মনোহাইড্রেট লবণ ১০০-১১০ °সে তাপমাত্রায় তার কেলাস জল হারিয়ে ফেলে।
লিথিয়াম ফ্লোরাইড উৎপাদনে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের ব্যবহার দেখা যায়। হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের সাথে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের বিক্রিয়ায় লিথিয়াম ফ্লোরাইড উৎপন্ন হয়:[৭]
- LiOH + HF → LiF + H2O
অন্যান্য ব্যবহার
[সম্পাদনা]লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড সিরামিক এবং কিছু পোর্টল্যান্ড সিমেন্ট তৈরির উপাদানে মেশানো হয়। এর কারণ এটি কংক্রিটের মধ্যে ক্ষার ও সিলিকার বিক্রিয়া প্রতিহত করে কংক্রিটের শক্তি বাড়াতে সাহায্য করে। নির্মাণ শিল্পের ভাষায় এটি কংক্রিট ক্যান্সার দমনকারী।[১৫]
চাপযুক্ত জল চুল্লির ক্ষয় নিয়ন্ত্রণে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহৃত হয়।[১৬]
দাম
[সম্পাদনা]২০১২ সালে, লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের দাম ছিল প্রায় $৫-৬/কেজি। [১৭]
২০২০ সালের ডিসেম্বরে তা বেড়ে দাঁড়ায় $৯/কেজি [১৮]
১৮ মার্চ ২০২১-এ দাম বেড়ে US$১১.৫০/কেজি হয়েছিল [১৯]
তথ্যসূত্র
[সম্পাদনা]- ↑ Lide, David R., সম্পাদক (২০০৬)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th সংস্করণ)। Boca Raton, FL: CRC Press। আইএসবিএন 0-8493-0487-3।
- ↑ ক খ গ Khosravi, Javad (২০০৭)। Production of Lithium Peroxide and Lithium Oxide in an Alcohol Medium। Chapter 9: Results। আইএসবিএন 978-0-494-38597-5।
- ↑ Popov K, Lajunen LH, Popov A, Rönkkömäki H, Hannu-Kuure H, Vendilo A (২০০২)। "7Li, 23Na, 39K and 133Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation"। Inorganic Chemistry Communications। 5 (3): 223–225। ডিওআই:10.1016/S1387-7003(02)00335-0। সংগ্রহের তারিখ ২১ জানুয়ারি ২০১৭।
- ↑ CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.। William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97th সংস্করণ)। Boca Raton, Florida। ২০১৬। আইএসবিএন 978-1-4987-5428-6। ওসিএলসি 930681942।
- ↑ CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.। William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97th সংস্করণ)। Boca Raton, Florida। ২০১৬। আইএসবিএন 978-1-4987-5428-6। ওসিএলসি 930681942।
- ↑ Chambers, Michael। "ChemIDplus – 1310-65-2 – WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M – Lithium hydroxide anhydrous – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information"। chem.sis.nlm.nih.gov। সংগ্রহের তারিখ ১২ এপ্রিল ২০১৮।
- ↑ ক খ Wietelmann U, Bauer RJ (২০০০)। উলম্যানস এনসাইক্লোপিডিয়া অব ইন্ডাস্ট্রিয়াল কেমিস্ট্রি। ওয়েইনহেইম: উইলি-ভিসিএইচ। ডিওআই:10.1002/14356007.a15_393।
- ↑ "Proposed Albemarle Plant Site" (পিডিএফ)। Albemarle। ২৩ অক্টোবর ২০২১ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৪ ডিসেম্বর ২০২০।
- ↑ "Corporate presentation" (পিডিএফ)। Nemaska Lithium। মে ২০১৮। ২৩ অক্টোবর ২০২১ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৫ ডিসেম্বর ২০২০।
- ↑ ক খ গ "China's Ganfeng to Be Largest Lithium Hydroxide Producer"। BloombergNEF। ১০ সেপ্টেম্বর ২০২০। সংগ্রহের তারিখ ৪ ডিসেম্বর ২০২০।
- ↑ "Ganfeng Lithium Group"। Ganfeng Lithium। সংগ্রহের তারিখ ২৫ মার্চ ২০২১।
- ↑ Barrera, Priscilla (২৭ জুন ২০১৯)। "Will Lithium Hydroxide Really Overtake Lithium Carbonate? | INN"। Investing News Network। সংগ্রহের তারিখ ৫ ডিসেম্বর ২০২০।
- ↑ https://yua.bjrlithium.net/lithium-satls/lithium-hydroxide.html
- ↑ Jaunsen JR (১৯৮৯)। "The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment"। USNA-TSPR-157। Archived from the original on ২০০৯-০৮-২৪। সংগ্রহের তারিখ ২০০৮-০৬-১৭।
- ↑ Kawamura M, Fuwa H (২০০৩)। "Effects of lithium salts on ASR gel composition and expansion of mortars": 913–919। ডিওআই:10.1016/S0008-8846(02)01092-X। সংগ্রহের তারিখ ২০২২-১০-১৭।
- ↑ Managing Critical Isotopes: Stewardship of Lithium-7 Is Needed to Ensure a Stable Supply, GAO-13-716 // U.S. Government Accountability Office, 19 September 2013; pdf
- ↑ "Lithium Prices 2012"। investingnews.com। Investing News Network। ১৪ জুন ২০১২। ১১ মার্চ ২০১৮ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ১২ এপ্রিল ২০১৮।
- ↑ "London Metal Exchange: Lithium prices"। London metal exchange। সংগ্রহের তারিখ ৪ ডিসেম্বর ২০২০।
- ↑ "LITHIUM AT THE LME"। LME The London Metal Exchange। ১৮ মার্চ ২০২১। সংগ্রহের তারিখ ২২ মার্চ ২০২১।