Kalcij-fluorid

Kalcij fluorid
Općenito
Hemijski spoj	Kalcij fluorid
Druga imena	Fluorspar
Molekularna formula	CaF2
CAS registarski broj	7789-75-5
Kratki opis	bijeli kristal
Osobine^1
Molarna masa	78,07 g/mol
Agregatno stanje	čvrsto
Gustoća	3,18 g/cm^3
Tačka topljenja	1402 °C
Tačka ključanja	2497 °C
Rastvorljivost	nerastvorljiv
Rizičnost
NFPA 704	0 0 0
^1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Kalcij fluorid je nerastvorljivi ionski spoj kalcija i fluora. Prirodno se može naći kao mineral fluorit (ili fluorspar). Služi kao najznačajniji izvor fluora.

Karakteristike

Ovaj nerastvorljivi mineral ima kubičnu strukturu gdje su ioni kalcija koordinirani prema osam iona fluora dok je svaki ion fluora okružen sa četiri Ca²⁺ iona.^[1]. Iako je čisti mineral bez boje, često poprima boju zbog raznih primjesa.

Reakcije

Između ostalih primjena, ovaj spoj služi i kao izvor fluorovodika HF, hemikalije koja se često upotrebljava u industriji. Fluor se oslobađa iz minerala dodavanjem koncentrirane sumporne kiseline:

CaF₂(s) + H₂SO₄ (l) → CaSO₄ (s) + 2 HF (g)

Dobiveni HF se konvertuje u fluor, fluorougljik i ostale materijale koje sadrže fluor. Po podacima iz 1990tih, godišnje se proizvede oko 5 miliona tona.^[2]

Primjena

Kalcij fluorid se koristi kao materijal za staklo u područjima infracrvenog i ultraljubičastog dijela spektra, pošto je transparentan u područjima od 0,15 do 9 µm. Pošto je dosta intertan ovakva vrsta stakla se može upotrebljavati u hemijske svrhe. Prelama svjetlost u dva smijera. Prvobitni laseri 1960tih godina su radili na principu kalcij fluorida sa dodatkom uranija. Također se koristi i kao fluks za topljenje i tečno procesiranje željeza, čelika i njihovih proizvoda, pošto je njegova tačka topljenja blizu tačke topljenja željeza i njegove sposobnosti da rastvori okside. Kalcij fluorid je otrovan za ljude, mada je njegova otrovnost relativno bezopasna zbog nerastvorljivosti.

Vanjski linkovi

• Laser sa uranijem i kalcij fluoridom Arhivirano 21. 3. 2006. na Wayback Machine
• Termohemijski podaci na NIST.gov Arhivirano 29. 7. 2020. na Wayback Machine
• Univerzitet u Oxfordu MSDS

Reference

1. G. L. Miessler and D. A. Tarr: Inorganic Chemistry 3.izd., Pearson/Prentice Hall, str. 208, 253, 285, ISBN 0-13-035471-6
2. Holleman, A. F.; Wiberg, E.: Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001, ISBN 0-12-352651-5

Šablon:Spojevi fluora