Bromur d'alumini

Bromur d'alumini

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	263,73654993 Da
Estructura química
Fórmula química	AlBr₃
SMILES canònic	Model 2D [Al](Br)(Br)Br
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Moment dipolar elèctric	0 D
Punt de fusió	97,5 ℃
Punt d'ebullició	255 ℃ (a 101,325 kPa)
Moment dipolar elèctric	0 D
Cristal·lografia
Sistema cristal·lí	sistema monoclínic
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

El bromur d'alumini és qualsevol compost químic amb la fórmula empírica AlBr_n. L'espècie anomenada "tribromur d'alumini", és el més comú dels bromurs d'alumini. L'espècie monobromur d'alumini es forma per la reacció de l'HBr amb l'Al metàl·lic a altes temperatures. Aquest dismuta a una temperatura propera a la temperatura ambient:

${\displaystyle {\frac {6}{n}}(AlBr)_{n}\to Al_{2}Br_{6}+4Al}$

Aquesta reacció és reversible a temperatures majors de 1000 °C

Síntesi

La forma més habitual del bromur d'alumini és Al₂Br₆. Aquesta espècie es presenta com un sòlid incolor i higroscòpic en condicions estàndard. Les mostres típiques són groguenques o fins i tot vermell-marronoses a causa de les impureses de ferro que contenen. És preparat mitjançant la reacció de l'HBr amb l'Al.

${\displaystyle 2Al+6HBr\to Al_{2}Br_{6}+3H_{2}}$

De manera alternativa la bromació directa pot ocórrer també:

${\displaystyle 2Al+3Br_{2}\to Al_{2}Br_{6}}$

Reaccions químiques

Reacciona amb el tetraclorur de carboni a 100 °C per donar tetrabromur de carboni:

${\displaystyle 4AlBr_{3}+3CCl_{4}\to 4AlCl_{3}+3CBr_{4}}$

Reacciona amb el fosgen produint bromur de carbonil (bromofosgen) i clorobromur d'alumini

${\displaystyle AlBr_{3}+COCl_{2}\to COBr_{2}+AlCl_{2}Br}$

Usos

La forma anhidra és usada com a catalitzador per a la Reacció de Friedel-Crafts. La seva activitat catalítica és similar a la del clorur d'alumini anhidri, no obstant això les seves aplicacions industrials són escasses.

Seguretat

L'Al₂Br₆ és corrosiu i causa cremades a la pell si no és rentat immediatament després del contacte.^[1] Ha de ser guardat en una zona seca.

Referències

1. CSST - Service du répertoire toxicologique. «Tribromure d'aluminium» (en francés). [Consulta: 30 abril].