Bromur de calci
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 197,79926518 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | Br₂Ca |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Punt de fusió | 742 ℃ |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El bromur de calci, CaBr₂,[1] és un sòlid cristal·lí iònic, molt higroscòpic que es troba en diferents estats d'hidratació, els més importants són el bromur de calci dihidratat CaBr₂·2H₂O[2] i l'hexahidratat CaBr₂·6H₂O.[3] És molt soluble en aigua i soluble en etanol i acetona.[4]
No és combustible. Es descompon en contacte amb superfícies calentes o flames, produint fums tòxics i corrosius. Reacciona amb àcids forts, produint fums corrosius.[5]
Aplicacions
[modifica]El bromur de calci s'empra en la indústria petroliera en els processos de perforació per a l'extracció de petroli i de gas. També s'empra en fotografia, en la conservació d'aliments, en mescles anticongelants i en retardants del foc.[6] El CaBr₂ s'empra en medicina en el tractament de l'epilèpsia, com a anticonvulsiu i sedant, tot i que els resultats sobre la potència anticonvulsiva del bromur han estat qüestionats i els mecanismes de la seva acció no estan clars.[7] Aquestes propietats són degudes a la presència de l'anió bromur, Br- i característiques de tots els bromurs.
Referències
[modifica]- ↑ Cabré, Joaquim Sales i; Llorens, Jaume Vilarrasa i. Introducció a la nomenclatura química. Inorgànica i orgànica. Reverte, 2003. ISBN 978-84-291-7551-6.
- ↑ Daub, G. William; Seese, William S. Química (en castellà). Pearson Educación, 1996. ISBN 978-968-880-790-3.
- ↑ Hayne, Lide.
- ↑ «Calcium Bromide» (en anglès). PubChem. [Consulta: 17 desembre 2023].
- ↑ «ICSC 1628 - BROMURO DE CALCIO» (en castellà). International Labour Organization. [Consulta: 17 desembre 2023].
- ↑ «Calcium bromide, anhydrous, 99.5%, Thermo Scientific Chemicals». Thermo Fisher Scientific Inc.. [Consulta: 17 desembre 2023].
- ↑ Meierkord, H.; Grünig, F.; Gutschmidt, U.; Gutierrez, R.; Pfeiffer, M. «Sodium bromide: effects on different patterns of epileptiform activity, extracellular pH changes and GABAergic inhibition». Naunyn-Schmiedeberg's Archives of Pharmacology, 361, 1, 1-2000, pàg. 25–32. DOI: 10.1007/s002109900162. ISSN: 0028-1298. PMID: 10651143.
Bibliografia
[modifica]- Haynes, William M.; Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics (en anglès). 97 edició. CRC Press, 2016. ISBN 978-1-4987-5429-3.