Clorat de potassi

Infotaula de compost químicClorat de potassi
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular121,91730322 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaKCIO₃ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[O-]Cl(=O)=O.[K+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat2,32 g/cm³ Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió356 ℃ Modifica el valor a Wikidata
Punt de descomposició400 ℃ Modifica el valor a Wikidata
Entalpia estàndard de formació−391,204 kJ/mol Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

El clorat de potassi és una sal formada per l'anió clorat i el catió potassi. Es presenta com un sòlid blanc cristal·lí. Té la fórmula química KClO₃. En la seva forma pura forma cristalls blancs. El clorat de potassi ha de ser manejat amb cura, ja que reacciona vigorosament i en alguns casos entra en ignició espontània o explota, quan es mescla amb materials combustibles. És el clorat més comú en la indústria, i es troba en la majoria dels laboratoris. S'empra com agent oxidant, per preparar oxigen, com un desinfectant, en llumins de seguretat, en explosius i focs artificials i en el cultiu de plantes, per forçar l'estadi de florida en l'arbre longan, fent que pugui produir fruits en els climes més càlids.[1]

Producció

[modifica]
Cristall de clorat de potassi

Es produeix pel pas del clor en una abeurada de calç i afegint-hi després clorur de potassi (Procediment Liebig).[2] De vegades es fa mitjançant l'electròlisi del clorur de potassi en solució aquosa.

En petites quantitats també es produeix per la desproporcionació d'una solució d'hipoclorit de sodi seguida de la reacció de metàtesi amb clorur de potassi:[3]

3 NaOCl → 2NaCl + NaClO₃
KCl + NaClO₃ → NaCl + KClO₃

També es pot produir fent passar gas clor en una solució calenta de potassa càustica:[4]

3Cl₂(g) + 6KOH (aq) → KClO₃ (aq) + 5KCl (aq) + 3H₂O(l)

Referències

[modifica]
  1. ↑ Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. «Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems». Scientia Horticulturae [Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany], 104, 4, 12-02-2005, pàg. 379–390.
  2. ↑ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
  3. ↑ [enllaç sense format] http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm Arxivat 2017-02-17 a Wayback Machine.
  4. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Enllaços externs

[modifica]
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorat de potassi