Clorur de magnesi

Clorur de magnesi

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	93,923 Da
Estructura química
Fórmula química	Cl₂Mg
SMILES canònic	Model 2D [Mg+2].[Cl-].[Cl-]
Identificador InChI	Model 3D
Cristal·lografia
Sistema cristal·lí	sistema hexagonal
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()
Altres
amargor

Clorur de magnesi (antigament clorur magnèsic) és el nom del compost químic amb la fórmula química MgCl₂ i amb les seves variants hidratades (hidroxiclorurs) MgCl₂(H₂O)_x. Aquestes sals són halurs ionics típics, molt solubles en aigua fins al punt que la variant hidratada s'extreu directament de l'aigua del mar. El MgCl₂ anhidre és la principal font de Mg metàl·lic, el qual és produït a gran escala.

La sal amb aquesta composició es correspon amb el mineral natural cloromagnesita (anhidre) i bischofita (hexahidratat) i presenta també una certa afinitat amb la carnal·lita (KMgCl₃ ·(6H₂O)).

Estructura, preparació i propietats bàsiques

MgCl₂ cristal·litza sobre mostra de clorur de cadmi, el qual presenta Mg octaedric. Existeixen una gran varietat d'hidrats amb la fórmula MgCl₂(H₂O)_x, "x" reduint-se amb increments de temperatura: x = 12 (-16.4 °C), 8 (-3.4 °C), 6 (116.7 °C), 4 (181 °C), 2 (ca. 300 °C).^[1] El cas del hexahidrat és el comú a temperatura ambient on el Mg⁺ continua amb estructura octaèdrica tot i que es complexa amb 6 lligands.^[2] El clorur de magnesi s'usa com a anticongelant.

Referències

1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
2. Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6