Fluorur d'argent(II)

Fluorur d'argent(II)

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	144,90300059982 Da
Estructura química
Fórmula química	AgF₂
SMILES canònic	Model 2D [F-].[F-].[Ag]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Densitat	4,6 g/cm³
Punt de fusió	690 °C
Punt d'ebullició	700 °C
Cristal·lografia
Sistema cristal·lí	sistema ortoròmbic

El fluorur d'argent(II) és un compost iònic constituït per cations argent(2+), ${\displaystyle {\ce {Ag^2+}}}$ i anions fluorur, ${\displaystyle {\ce {F^-}}}$, de fórmula ${\displaystyle {\ce {AgF2}}}$. És un compost inestable de color blanc o gris emprat en síntesi com a oxidant per la tendència del catió argent(2+) a reduir-se a argent(1+), ${\displaystyle {\ce {Ag^+}}}$.

Propietats

Si el fluorur d'argent s'escalfa a més de 450 °C es descompon, ja que el catió argent(2+) és inestable, en fluorur d'argent(I), ${\displaystyle {\ce {AgF}}}$, i fluor:

$${\displaystyle {\ce {2 AgF2 -> 2 AgF + F2}}}$$Reacciona violentament amb aigua donant oxigen i ozó:$${\displaystyle {\ce {4 AgF2 + 4 H2O -> 2 Ag2O + 8 HF + O2}}}$$Converteix el tetraclorur de carboni, ${\displaystyle {\ce {CCl4}}}$, en tetrafluorur de carboni, ${\displaystyle {\ce {CF4}}}$.^[1]

Preparació

El fluorur d'argent(II) es prepara per reacció del fluor sobre argent calent o clorur d'argent, ${\displaystyle {\ce {AgCl}}}$, per sota de 450 °C:^[1]

$${\displaystyle {\ce {F2 + Ag -> AgF2}}}$$$${\displaystyle {\ce {2 F2 + 2 AgCl -> 2 AgF2 + Cl2}}}$$

Aplicacions

S'empra com a reactiu en síntesi orgànica per a addicionar fluors, substituir altres halògens per fluor, substituir hidrògens per fluors i com a oxidant.^[2] Per exemple s'empra per oxidar el gas noble xenó en medi fluorur d'hidrogen anhidre per obtindre fluorur de xenó:^[3]

$${\displaystyle {\ce {Xe + 2 AgF2 -> 2 AgF + XeF2}}}$$La reacció amb el benzè dona el fluorobenzè:

$${\displaystyle {\ce {C6H6 + 2 AgF2 -> C6H5F + 2 AgF + HF}}}$$i amb el ful·lerè ${\displaystyle {\ce {C60}}}$ permet addicionar-li 44 fluors a 300 °C donant el compost ${\displaystyle {\ce {C60F44}}}$.^[3]

Referències

1. Bassett, J. Inorganic Chemistry: A Concise Text (en anglès). Elsevier, 2013-10-22. ISBN 9781483151229. 
2. Hart, Amy C. Silver(II) Fluoride (en anglès). John Wiley & Sons, Ltd, 2001. DOI 10.1002/047084289x.rn00740/abstract;jsessionid=86af086c93e40e9e5db5e18872f865f2.f02t02. ISBN 9780470842898. 
3. Roesky, Herbert W. Efficient Preparations of Fluorine Compounds (en anglès). John Wiley & Sons, 2012-10-11. ISBN 9781118409442.