Substància química | tipus d'entitat química |
---|---|
Massa molecular | 169,895 Da |
Estructura química | |
Fórmula química | BaO₂ |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D |
Propietat | |
Punt de fusió | 450 °C |
Punt de descomposició | 600 °C |
Entalpia estàndard de formació | −629,7 kJ/mol |
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () |
El peròxid de bari és un compost inorgànic iònic constituït per cations bari (2+) i anions peròxid , la qual fórmula química és .
Els químic francesos Joseph-Louis Gay-Lussac (1778-1850) i Louis-Jacques Thenard (1777-1857) el 1811 descobriren que si s'escalfava a uns 700 °C l'òxid de bari , en un corrent d'aire, s'obtenia peròxid de bari:
El químic francès Jean Baptiste Boussingault (1802-1887) el 1852 explorà aquesta reacció per obtenir oxigen de l'aire ja que escalfant el peròxid de bari a alta temperatura es produeix la seva descomposició en òxid de bari i dioxigen, però no ho aconseguí perquè l'òxid de bari anava perdent la capacitat d'absorbir oxigen. El 1879 els francesos Quentin i Arthur Brin descobriren que l'òxid de bari reaccionava també amb el diòxid de carboni de l'atmosfera. Per evitar-ho es podia netejava aquest diòxid de carboni de l'aire fent-lo passar per una dissolució d'hidròxid de calci. D'aquesta manera posaren en funcionament el procés Brin per obtenir oxigen de l'atmosfera.[1]
Es presenta en forma de pols de color gris pàl·lid. Té una densitat de 5,68 g/cm³, un punt de fusió de 450 °C i un punt d'ebullició de 810 °C amb descomposició en òxid de bari i dioxigen .[2]
El millor mètode de preparació és fent reaccionar nitrat de bari amb peròxid de sodi en una dissolució aquosa calenta, segons la reacció:[2]
Habitualment es forma l'octahidrat . Els hidrats del peròxid de bari es poden deshidratat escalfant uns minuts a 350 °C:[2]
El peròxid de bari s'empra en el blanqueig de substàncies animals, fibres vegetals i palla; com a decoloritzador de vidre; en la fabricació de peròxid d'hidrogen i oxigen; en càtodes de làmpades fluorescents; per a tenyir i imprimir tèxtils; amb alumini en pols en soldadura; en composicions d'ignífers; com a agent oxidant en síntesi de química orgànica.[3]