Procés quasiestàtic

Termodinàmica
Branques Clàssica · Estadística · Química Equilibri / No-equilibri
Lleis Zero · Primera · Segona · Tercera
Sistemes Estat: Equació d'estat Gas ideal · Gas real Estat de la matèria · Equilibri Volum de control · Instruments Processos: Isobàric · Isocor · Isotèrmic Adiabàtic · Isentròpic · Isentàlpic Quasiestàtic · Politròpic Expansió lliure Reversible · Irreversible Endoreversibilitat Cicles: Màquina tèrmica · Bomba de calor · Rendiment tèrmic
Propietats del sistema Diagrames Propietats intensives i extensives Funcions d'estat: Temperatura / Entropia (intro.) † Pressió / Volum † Potencial químic / Nombre de partícules † († Variables conjugades) Títol de vapor Propietats reduïdes Funcions de procés: Treball · Calor
Propietats dels materials Capacitat tèrmica específica  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle T}$ ${\displaystyle \partial S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial T}$ Compressibilitat  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial p}$ Dilatació tèrmica  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial T}$ Bases de dades termodinàmiques per substàncies pures
Equacions Teorema de Carnot · Teorema de Clausius · Relació fonamental · Llei dels gasos ideals · Relacions de Maxwell Taula d'equacions termodinàmiques
Potencials Energia lliure · Entropia lliure Energia interna ${\displaystyle U(S,V)}$ Entalpia ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Energia lliure de Helmholtz ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Energia lliure de Gibbs ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
Científics Bernoulli · Carnot · Clapeyron · Clausius · von Helmholtz · Carathéodory · Pierre Duhem · Gibbs · Joule · Maxwell · von Mayer · Rankine · Smeaton · Stahl · Thomson · Thompson · Waterson

En termodinàmica, un procés quasiestàtic és un procés termodinàmic que té lloc infinitament a poc a poc.^[1] És important adonar-se que cap procés real és quasiestàtic: a la pràctica, aquest tipus de processos tan sols es poden aproximar duent-los a terme infinitesimalment a poc a poc.^[2] Un procés quasiestàtic normalment assegura que el sistema passarà per una seqüència d'estats que són infinitesimalment propers a l'equilibri (de tal manera que el sistema roman en equilibri quasiestàtic);^[3] en aquest cas, el procés normalment és reversible.

Treball PV en diversos processos quasiestàtics

Vegeu també: Treball (termodinàmica) i Equació dels gasos ideals

1. Pressió constant: procés isobàric
   ${\displaystyle W_{1-2}=\int PdV=P(V_{2}-V_{1})}$
2. Volum constant: procés isocor
   ${\displaystyle W_{1-2}=\int PdV=0}$
3. Temperatura constant: procés isotèrmic
   ${\displaystyle W_{1-2}=\int PdV\,,\quad PV=P_{1}V_{1}=C}$
   ${\displaystyle W_{1-2}=P_{1}V_{1}\ln {\frac {V_{2}}{V_{1}}}}$>

Referències

1. «What is Quasi-static process? » Thermodynamics» (en anglès). Arxivat de l'original el 2019-03-27. [Consulta: 6 juliol 2019].
2. «Quasi-static processes». [Consulta: 13 juliol 2019].
3. «DEFINE QUASI-STATIC OR QUASI-EQUILIBRIUM PROCESS». [Consulta: 13 juliol 2019].

Vegeu també

• Procés reversible
• Entropia

Enllaços externs

• Thermodynamic Processes - LibreTexts