Òxid d'etilè

Infotaula de compost químicÒxid d'etilè

Modifica el valor a Wikidata
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular44,026 Da Modifica el valor a Wikidata
Trobat en el tàxon
Roldesinfectant, cancerigen, metabòlit primari, tòxic per al desenvolupament, tòxic per a la reproducció masculina, tòxic per a la reproducció femenina i carcinogen ocupacional Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaC₂H₄O Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
C1CO1 Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat0,82 g/cm³ (a 50 °F, líquid) Modifica el valor a Wikidata
Índex de refracció1,35965 (a 7 °C) Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric1,89 D Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió−113 °C
−111,7 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició11 °C (a 760 Torr)
10,6 °C (a 101,325 kPa) Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric1,89 D Modifica el valor a Wikidata
Entalpia estàndard de formació−51,04 kJ/mol Modifica el valor a Wikidata
Pressió de vapor1,46 atm (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Perill
Límit inferior d'explosivitat3 vol% Modifica el valor a Wikidata
Límit superior d'explosivitat100 vol% Modifica el valor a Wikidata
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps0,18 mg/m³ (10 h, cap valor)
1,8 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) Modifica el valor a Wikidata
Límit d'exposició sostre9 mg/m³ (cap valor) Modifica el valor a Wikidata
Punt d'inflamabilitat−20 °F Modifica el valor a Wikidata
IDLH1.440 mg/m³ Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata
Altres
gas inflamable Modifica el valor a Wikidata

L'òxid d'etilè o oxirà és un compost orgànic amb fórmula química C
2H
4O. És un èter cíclic (és a dir, consta d'un alcà amb un àtom d'oxigen enllaçat a dos àtoms de carboni de l'alcà formant un anell) i un gas incolor inflamable a temperatura ambient, fa olor dolça i és l'epòxid més senzill. Per la seva estructura particular participa fàcilment en moltes reaccions d'addició, per exemple obrint el seu anell i polimeritzant fàcilment. L'òxid d'etilè és isomèric amb acetaldehid i amb alcohol vinílic

Tot i ser una matèria primera vital amb moltes aplicacions, també és una substància molt perillosa, és inflamable, carcinogènic, mutagènic, irritant i un gas anestèsic.[1] Es produeix industrialment per oxidació de l'etilè. Es fa servir com component principal en les armes termobàriques com a líquid refrigerant.[2]

El primer a informar de l'òxid d'etilè va ser el químic Charles-Adolphe Wurtz, que l'any 1859 el va preparar tractant 2-cloroetanol amb hidròxid de potassi:[3]

Cl–CH₂CH₂–OH + KOH → (CH₂CH₂)O + KCl + H₂O.[4]

Referències

[modifica]
  1. ↑ McKetta, John J. and Cunningham, William A.. Encyclopedia of Chemical Processing and Design. 20. CRC Press, 1984, p. 309. ISBN 0-8247-2470-4. 
  2. ↑ Rebsdat, Siegfried and Mayer, Dieter (2005) "Ethylene Oxide" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, doi:10.1002/14356007.a10_117
  3. ↑ Wurtz, A. «Sur l'oxyde d'éthylène». Comptes rendus, 48, 1859, pàg. 101–105.
  4. ↑ «Part I. Structure and properties of ethylene oxide. Features of the reactivity of ethylene oxide and the structure of its molecules». A: Zimakov, P.V. and Dyment, O. H.. Ethylene oxide. Khimiya, 1967, p. 15–17. 

Vegeu també

[modifica]

Enllaços externs

[modifica]
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid d'etilè