Chlorid indnatý

chlorid indnatý
Systematický názevChlorid indnatý
Anglický názevIndium(II) chloride
Německý názevIndium(II)-chlorid
Sumární vzorecInCl2
Vzhledbezbarvé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS13465-11-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)627-209-5
PubChem139207
SMILESCl[In]Cl
InChIInChI=1S/2ClH.In/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: VOWMQUBVXQZOCU-UHFFFAOYSA-L
Vlastnosti
Molární hmotnost185,72 g/mol
Teplota tání570 °C (1058 °F; 843 K)
Hustota3,46 g/cm3
Rozpustnost ve voděreaguje s vodou
Struktura
Krystalová strukturarombická
Hrana krystalové mřížkya = 0,964 nm, b = 1,054 nm, c = 0,685 nm
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
H-větyH315, H319, H335[1]
P-větyP261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P304+352, P305+351+338, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P403+233, P405, P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid indnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem InCl2.[2][3][4] Je to jeden ze tří známých chloridů india.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Chlorid indnatý lze připravit reakcí kovového india s chlorovodíkem při teplotě 2 000 °C:

In + 2 HCl → InCl2 + H2

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Chlorid indnatý tvoří bezbarvé krystaly, které reagují s vodou.[5] Krystalizuje v kosočtverečné soustavě s mřížkovými parametry a = 0,964 nm, b = 1,054 nm, c = 0,685 nm a Z = 8. Molekuly chloridu indnatého jsou dimerní a mají strukturu In[InCl4].

Reaktivita

[editovat | editovat zdroj]

Chlorid indnatý reaguje s vodou, která katalyzuje disproporcionaci:

3 InCl2 → 2 InCl3 + In
2 InCl2 → InCl3 + InCl

Chlorid indnatý se při zahřátí oxiduje vzdušným kyslíkem:

4 InCl2 + O2 → 2 InOCl + 2 InCl3

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Indium(II) chloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c PUBCHEM. Indium dichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-07-30]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ KOWALIK, Patrycja; BUJAK, Piotr; PENKALA, Mateusz. Indium(II) Chloride as a Precursor in the Synthesis of Ternary (Ag–In–S) and Quaternary (Ag–In–Zn–S) Nanocrystals. Chemistry of Materials. 2022-01-25, roč. 34, čís. 2, s. 809–825. Dostupné online [cit. 2024-07-30]. ISSN 0897-4756. DOI 10.1021/acs.chemmater.1c03800. PMID 35095188. (anglicky) 
  3. ↑ Indium(II) chloride [online]. Sigma-Aldrich [cit. 2024-07-30]. Dostupné online. 
  4. ↑ ELEMENTS, American. Indium(II) Chloride. American Elements [online]. [cit. 2024-07-30]. Dostupné online. (anglicky) 
  5. ↑ Indium(II) chloride | CAS 13465-11-7 | SCBT - Santa Cruz Biotechnology. www.scbt.com [online]. [cit. 2024-07-30]. Dostupné online. (anglicky) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.
Chlorid americnatý (AmCl2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid kalifornatý (CfCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid dysprosnatý (DyCl2) • Chlorid einsteinatý (EsCl2) • Chlorid europnatý (EuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid fermnatý (FmCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid indnatý (InCl2) • Chlorid iridnatý (IrCl2) • Chlorid mendelevnatý (MdCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid neodymnatý (NdCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid nobelnatý (NoCl2) • Chlorid osminatý (OsCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid ruthenatý (RuCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid selenatý (SeCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid tellurnatý (TeCl2) • Chlorid thornatý (ThCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid thulnatý (TmCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid wolframnatý (WCl2) • Chlorid xenonatý (XeCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2)