Chlorid iridnatý

chlorid iridnatý
Systematický názevChlorid iridnatý
Anglický názevIridium(II) chloride
Německý názevIridium(II)-chlorid
Sumární vzorecIrCl2
Vzhledtmavě zelené krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS13465-17-3
PubChem3913104
SMILESCl[Ir+]Cl
InChIInChI=1S/2ClH.Ir/h2*1H;/q;;+3/p-2
Key: UGWROJUCIPQAPL-UHFFFAOYSA-L
Vlastnosti
Molární hmotnost263,12 g/mol
Teplota tání773 °C (rozkládá se)
Rozpustnost ve voděprakticky nerozpustný
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−179,1 kJ·mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−139,7 kJ·mol−1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid iridnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem IrCl2.[1][2]

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Chlorid iridnatý lze připravit reakcí práškového kovového iridia s plynným chlorem za zvýšené teploty:[3][4]

Ir + Cl2 → IrCl2

Lze jej také připravit redukcí chloridu iriditého kovovým iridiem:

2 IrCl3 + Ir → 3 IrCl2

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Chlorid iridnatý je tmavě zelená lesklá krystalická látka, která je prakticky nerozpustná ve vodě.[5] Je slabě rozpustná v kyselinách a zásadách. Při zahřátí na teplotu 773 °C se chlorid iridnatý rozkládá bez tání:[6]

2 IrCl2 → 2 IrCl + Cl2

Při teplotě nad 798 °C se chlorid iridnatý kompletně rozkládá:

IrCl2 → Ir + Cl2

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iridium(II) chloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ REGNAULT, Victor. Elements of Chemistry: For the Use of Colleges, Academies, and Schools. [s.l.]: Clark & Hesser 818 s. Dostupné online. S. 355. (anglicky) 
  2. ↑ KANDINER, H. J. Iridium. [s.l.]: Springer-Verlag 221 s. Dostupné online. ISBN 978-3-662-12128-3. S. 55. (německy) 
  3. ↑ COOLEY, Arnold James. A cyclopædia of practical receipts and ... information on the arts, manufactures, and trades. [s.l.]: [s.n.] 1054 s. Dostupné online. S. 906. (anglicky) 
  4. ↑ WATTS, Henry. A Dictionary of Chemistry and the Allied Branches of Other Sciences. [s.l.]: Longmans, Green, and Company 1122 s. Dostupné online. S. 318. (anglicky) 
  5. ↑ FRIEND, John Newton. Cobalt, Nickel, and the Elements of the Platinum Group. [s.l.]: Griffin 408 s. Dostupné online. S. 243. (anglicky) 
  6. ↑ SATYA, Prakash. Advanced Chemistry of Rare Elements. [s.l.]: S. Chand Publishing 720 s. Dostupné online. ISBN 978-81-219-4254-6. S. 629. (anglicky) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.
Chlorid americnatý (AmCl2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid kalifornatý (CfCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid dysprosnatý (DyCl2) • Chlorid einsteinatý (EsCl2) • Chlorid europnatý (EuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid fermnatý (FmCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid indnatý (InCl2) • Chlorid iridnatý (IrCl2) • Chlorid mendelevnatý (MdCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid neodymnatý (NdCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid nobelnatý (NoCl2) • Chlorid osminatý (OsCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid ruthenatý (RuCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid selenatý (SeCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid tellurnatý (TeCl2) • Chlorid thornatý (ThCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid thulnatý (TmCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid wolframnatý (WCl2) • Chlorid xenonatý (XeCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2)