Dusičnan ethylamonný

Dusičnan ethylamonný
Obecné
Systematický název	Dusičnan ethylamonný
Anglický název	Ethylammonium nitrate
Německý název	Ethylammoniumnitrat
Sumární vzorec	[CH3CH2NH3]^+[NO3]^−
Vzhled	bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS	22113-86-6
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	690-858-8
PubChem	6432248
SMILES	CC[NH3+].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/C2H7N.NO3/c1-2-3;2-1(3)4/h2-3H2,1H3;/q;-1/p+1 Key: AHRQMWOXLCFNAV-UHFFFAOYSA-O
Vlastnosti
Molární hmotnost	108,0965 g/mol
Teplota tání	12 °C (54 °F; 285 K)
Teplota varu	240 °C (464 °F; 513 K)
Hustota	1,261 g/cm^3
Bezpečnost
GHS03 GHS07
H-věty	H272, H315, H319, H335
P-věty	P220, P261, P280, P312
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan ethylamonný je sloučenina s chemickým vzorcem [CH₃CH₂NH₃]⁺[NO₃]⁻. Je to bezbarvá, až lehce nažloutlá kapalina bez zápachu. Sloučenina byla poprvé popsána Paulem Waldenem v roce 1914.^[1][2]

Příprava

Dusičnan ethylamonný může být připraven reakcí ethyl-nitrátu s alkoholovým roztokem amoniaku nebo reakcí ethylaminu s koncentrovanou kyselinou dusičnou.^[3][4]

Vlastnosti

Dusičnan ethylamonný má relativně nízkou viskozitu. Teplota tání dusičnanu ethylamonného je 12 °C, teplota varu 240 °C a při 250 °C se rozkládá.^[5][6]

Využití

Dusičnan ethylamonný se využívá jako elektricky vodivé rozpouštědlo v elektrochemii a při krystalizaci proteinů.^[7][8]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethylammonium nitrate na anglické Wikipedii.

1. P. Walden. Chem. Zentralbl.. 1914, s. 1800–1801. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
2. P. Walden. Ueber die Molekulargrösse und elektrische Leitfähigkeit einiger geschmolzenen Salze. Bull. Acad. Imper. Sci. St. Pétersbourg. 1914, s. 405–422. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
3. Rudolph Fittig. Wohler's Outlines of Organic Chemistry. [s.l.]: Read Books, 2008. Dostupné online. ISBN 978-1-4097-9043-3. S. 56. Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
4. Safety Data Sheet [online]. Carlroth [cit. 2016-09-19]. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
5. Ionic liquids & ionic liquid acids with high temperature stability for fuel cell and other high temperature applications, method of making and cell employing same United States Patent Application 20070026295, Google patents link
6. MARSH, K.N.; BOXALL, J.A.; LICHTENTHALER, R. Room temperature ionic liquids and their mixtures—a review. Fluid Phase Equilibria. 2004, s. 93–98. DOI 10.1016/j.fluid.2004.02.003. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
7. GARLITZ, Jennifer A.; SUMMERS, Catherine A.; FLOWERS, Robert A.; BORGSTAHL, Gloria E. O. Ethylammonium nitrate: a protein crystallization reagent. Acta Crystallographica D. 1999, s. 2037–8. DOI 10.1107/S0907444999011774. PMID 10666583. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
8. M. Riad Manaa. Chemistry at extreme conditions. [s.l.]: Elsevier, 2005. Dostupné online. ISBN 0-444-51766-9. S. 441. Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Externí odkazy

Portály: Chemie