Dusičnan kobaltnatý

dusičnan kobaltnatý
hexahydrát dusičnanu kobaltnatého
hexahydrát dusičnanu kobaltnatého
Obecné
Systematický názevdusičnan kobaltnatý
Anglický názevCobalt(II) nitrate
Německý názevCobalt(II)-nitrat
Sumární vzorecCo(NO3)2
Vzhledsvětle červený prášek (bezvodý) červená krystalická látka (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS10141-05-6
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)233-402-1
PubChem25000
ChEBICHEBI:86209
UN kód1477
SMILES[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Číslo RTECSGG1109000
Vlastnosti
Molární hmotnost182,943 g/mol (bezvodý) 291,03 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání100 °C rozkládá se (bezvodý) 55 °C (hexahydrát)
Teplota varu100–105 °C rozkládá se (bezvodý) 74 °C (hexahydrát)
Hustota2.49 g/cm3 (bezvodý) 1.87 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve voděbezvodý: 84.03 g/100 ml (0 °C) 334.9 g/100 ml (90 °C)
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH317 H334 H341 H350 H360 H400 H410
P-větyP201 P202 P261 P272 P273 P280 P281 P285 P302+352 P304+341 P308+313 P321 P333+313 P342+311 P363 P391 P405 P501
NFPA 704
0
2
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan kobaltnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Co(NO3)2. Je to sůl kyseliny dusičné a kobaltu. Jeho nejběžnější formou je hexahydrát Co(NO3)2·6H2O, což je červeno-hnědá sůl rozpustná ve vodě a jiných nepolárních rozpouštědlech.[2]

Složení a struktura

[editovat | editovat zdroj]

Existuje několik hydrátů dusičnanu kobaltnatého. Tyto hydráty mají vzorec Co(NO3)2·nH2O kde n může být 0, 2, 4, 6.

Struktury hydrátů dusičnanu kobaltnatého
Co(NO3)2 Co(NO3)2·2H2O Co(NO3)2·4H2O Co(NO3)2·6H2O

Využití

[editovat | editovat zdroj]

Dusičnan kobaltnatý je obvykle redukován na kovový kobalt o vysoké čistotě.[2] Může být absorbován na různých nosičích katalyzátoru pro použití při Fischer-Tropschově katalýze.[3] Používá se při přípravě barviv a inkoustů.[4]

Výroba

[editovat | editovat zdroj]

Hexahydrát se připravuje působením kyseliny dusičné na kovový kobalt nebo jeho oxidy, hydroxidy, či uhličitany:

Co + 4 HNO3 + 4 H2O → [Co(H2O)6](NO3)2 + 2 NO2
CoO + 2 HNO3 + 5 H2O → [Co(H2O)6](NO3)2
CoCO3 + 2 HNO3 + 5 H2O → [Co(H2O)6](NO3)2 + CO2

Odkazy

[editovat | editovat zdroj]

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cobalt(II) nitrate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Cobalt nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ a b Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-3-527-30385-4, ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a07_281.pub2. (anglicky) 
  3. ↑ ERNST, Barbara; LIBS, Suzanne; CHAUMETTE, Patrick. Preparation and characterization of Fischer–Tropsch active Co/SiO2 catalysts. Applied Catalysis A: General. 1999-10-04, roč. 186, čís. 1, s. 145–168. Dostupné online [cit. 2024-09-02]. ISSN 0926-860X. DOI 10.1016/S0926-860X(99)00170-2. 
  4. ↑ HAWLEY, Gessner Goodrich; SR, Richard J. Lewis. Hawleys Condensed Chemical Dictionary. 14. vyd. [s.l.]: Wiley, 2002. 1248 s. Dostupné online. ISBN 978-0-471-38735-0. OCLC 47705847 (anglicky) 

Související články

[editovat | editovat zdroj]

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]