Dusičnan lanthanitý

Dusičnan lanthanitý [1]
Obecné
Systematický název	Dusičnan lanthanitý
Anglický název	Lanthanum(III) nitrate
Německý název	Lanthannitrat
Sumární vzorec	LaN₃O₉
Vzhled	bezbarvé krystaly mírně zapáchající
Identifikace
Registrační číslo CAS	10099-59-9
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-238-0
PubChem	24918
SMILES	[N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].[La+3]
InChI	InChI=1S/La.3HNO3/c;3*2-1(3)4/h;3*(H,2,3,4)/q+3;;;
Vlastnosti
Molární hmotnost	324,92 g/mol
Teplota tání	40 °C (104 °F; 313 K) [2]
Teplota varu	126 °C (259 °F; 399 K)
Hustota	1,3 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	158 g/100 ml
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	Rozpustné v acetonu a ethanolu
Bezpečnost
GHS03 GHS05 GHS09
H-věty	H272, H315, H319, H335
P-věty	P210, P273, P280, P305+351+338, P405, P501
NFPA 704	2 1 2
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan lanthanitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem La(NO₃)₃. Dusičnan lanthanitý je rozpustný ve vodě a tvoří bílé krystalické hydráty.

Příprava

• Příprava dusičnanu lanthanitého je možná rozpuštěním kovového lanthanu v zředěné kyselině dusičné:

${\displaystyle {\ce {\mathsf {8La\ +30HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ 8La(NO_{3})_{3}\ +3NH_{4}NO_{3}\ +9H_{2}O}}}}$

• Rozpouštění oxidu nebo hydroxidu lanthanitého v kyselině dusičné:

${\displaystyle {\ce {\mathsf {La_{2}O_{3}\ +6HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ 2La(NO_{3})_{3}\ +3H_{2}O}}}}$

${\displaystyle {\ce {\mathsf {La(OH)_{3}\ +3HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ La(NO_{3})_{3}\ +3H_{2}O}}}}$

• Reakcí oxidu dusičitého s kovovým lanthanem:

${\displaystyle {\ce {\mathsf {La\ +6NO_{2}\ \xrightarrow {150^{o}C} \ La(NO_{3})_{3}\ +3NO}}}}$

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan lanthanitý tvoří bílé krystaly, které na vzduchu tají. Dobře se rozpouští ve vodě. Je také rozpustný v ethanolu a ethylendiaminu. Tvoří hexahydráty.

Chemické vlastnosti

• Rozklad při zahřívání:^[3]

${\displaystyle {\ce {\mathsf {4La(NO_{3})_{3}\ \xrightarrow {780^{o}C} \ 2La_{2}O_{3}\ +12NO_{2}\ +3O_{2}}}}}$

• Rozklad hexahydrátu dusičnanu lanthanitého při zahřívání:

${\displaystyle {\ce {\mathsf {2(La(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O)\ \xrightarrow {600-780^{o}C} \ 2La(NO_{3})O\ +4NO_{2}\ +O_{2}\ +12H_{2}O}}}}$

• Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu ve vakuu:

${\displaystyle {\ce {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O\ \xrightarrow {20^{o}C,vacuum} \ La(NO_{3})_{3}\ +6H_{2}O}}}}$

• Reakce s hydroxidem sodným:

${\displaystyle {\ce {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\ +3NaOH\ \xrightarrow {} \ La(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}}$

${\displaystyle {\ce {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\ +3NaOH\ \xrightarrow {100^{o}C} \ LaO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}\ +H_{2}O}}}}$

• Rozklad kyselinou sírovou:

${\displaystyle {\ce {\mathsf {2La(NO_{3})_{3}\ +3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ La_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}}}$

• Reakce s fosforečnany alkalických kovů:

${\displaystyle {\ce {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\ +2Na_{3}PO_{4}\ \xrightarrow {} \ LaPO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}}}}}$

• Reakce s uhličitany alkalických kovů:

${\displaystyle {\ce {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\ +2K_{2}CO_{3}\ +H_{2}O\ \xrightarrow {} \ LaCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}\ +KHCO_{3}}}}}$

Odkazy

Externí odkazy

Reference

1. "Lanthanum(III) nitrate". PubChem. PubChem. Retrieved 26 February 2021.
2. Lanthanum compounds: lanthanum trinitrate hexahydrate (англ.). WebElements.
3. Department of Chemical Engineering, The Pennsylvania State University, University Park, Pennsylvania (1996). "Influence of Pretreatment on Lanthanum Nitrate, Carbonate, and Oxide Powders". Chemistry of Materials. ACS publications. 8 (12): 2755–2768. doi:10.1021/cm9602555

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Нитрат лантана(III) na ruské Wikipedii.

Portály: Chemie