Ethylendiamin | |
---|---|
Strukturní vzorec | |
Tyčinkový model molekuly | |
Prostorový model molekuly | |
Obecné | |
Systematický název | Ethan-1,2-diamin |
Ostatní názvy | en (jako ligand) |
Funkční vzorec | C2H4(NH2)2 |
Sumární vzorec | C2H8N2 |
Vzhled | bezbarvá kapalina |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 107-15-3 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 203-468-6 |
ChEBI | 30347 |
SMILES | NCCN |
InChI | InChI=1S/C2H8N2/c3-1-2-4/h1-4H2 |
Číslo RTECS | KH8575000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 60,098 g/mol |
Teplota tání | 8 °C (281 K) |
Teplota varu | 116 °C (389 K) |
Hustota | 0,90 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | mísitelný |
Tlak páry | 1,3 kPa (20 °C) |
Měrná magnetická susceptibilita | −7,70×105 μm3/g |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −63,55 až −62,47 kJ/mol |
Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp | −1867,8 až −1866,8 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 202,42 J⋅K−1⋅mol−1 |
Měrné teplo | 172,59 J⋅K−1⋅mol−1 |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
H-věty | H226 H302 H312 H314 H317 H334 |
P-věty | P261 P280 P305+351+338 P310 |
Teplota vzplanutí | 34 °C (307 K) |
Teplota vznícení | 385 °C (658 K) |
Meze výbušnosti | 2,7 až 16 % |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Ethylendiamin (ve vzorcích komplexních sloučenin zkráceně en) je organická sloučenina se vzorcem C2H4(NH2)2. Často se používá v organické syntéze.[2] Se vzdušnou vlhkostí vytváří žíravou a toxickou mlhu, která může i při krátkodobém vystavení být zdravotně nebezpečná. Jedná se o jeden z nejjednodušších polyaminů, tedy sloučenin s více aminovými skupinami.
Ethylendiamin se vyrábí reakcí 1,2-dichlorethanu s amoniakem za vysokého tlaku a teploty 180 °C ve vodném prostředí:[2][3]
Při reakci vzniká také chlorovodík, který s aminem vytváří sůl. Z té se získá samotný amin reakcí s hydroxidem sodným a následnou rektifikací. Vedlejšími produkty jsou diethylentriamin a triethylentetramin.
Další možností je reakce ethanolaminu s amoniakem:[4]
Plynné reaktanty přitom procházejí přes nikl, který slouží jako katalyzátor.
Čistotu ethylendiaminu lze zlepšit reakcí s hydroxidem sodným, čímž se odstraní zbytky vody, a následnou destilací.[5]
Ethylendiamin se používá na výrobu řady látek důležitých v průmyslu. Vytváří deriváty s karboxylovými kyselinami, nitrily, alkoholy (při vyšších teplotách), alkylačními činidly, sirouhlíkem, aldehydy a ketony. Jelikož má dvě aminové skupiny, tak snadno vytváří heterocyklické sloučeniny jako jsou mimo jiné imidazolidiny.
Jedním z nejvýznamnějších derivátů ethylendiaminu je kyselina ethylendiamintetraoctová, která se z něj získává Streckerovou syntézou za přítomnosti kyanidu a formaldehydu. K důležitým chelatačním činidlům patří také hydroxyethylethylendiamin.[2] Velké množství biologicky aktivních látek, například některá antihistaminika, má v molekulách skupinu -CH2-CH2-N.[6] Soli ethylenbisdithiokarbamátu se používají jako fungicidy. Některé fungicidy obsahující 2-imidazolinovou skupinu se vyrábí z ethylendiaminu.[2]
Ethylendiamin se používá jako excipientní složka bronchodilatancia aminofylinu, ve kterém rozpouští theofylin, jenž představuje aktivní složku léčiva. Používal se rovněž využití v dermatologických přípravcích, od čehož se ovšem ustoupilo kvůli tomu, že způsobuje kontaktní dermatitidu.[7] Při použití jako expicient a při ústním podání je jeho biodostupnost kolem 0,34. Močí se vylučuje méně než 20 %.[8]
Antihistaminika odvozená od ethylendiaminu jsou nejstarší z pěti tříd antihistaminik první generace; prvním známým léčivem z této skupiny byl piperoxan, objevený roku 1933, patří k nim rovněž mepyramin, tripelennamin a antazolin. Dalšími skupinami jsou napříkladderiváty ethanolaminu, alifatických aminů a piperazinu. Patří sem i tricyklické a tetracyklické sloučeniny odvozené od fenothiazinu, tricyklická antidepresiva a také skupinacyproheptadinu a fenindaminu.
Ethylendiamin se díky tomu, že má dvě aminové skupiny, používá na výrobu řady polymerů. Produkty jeho kondenzace s formaldehydem se používají jako plastifikátory. Je také surovinou při výrobě polyuretanu nebo dendrimerů typu PAMAM.[2]
Tetraacetylethylendiamin, používaný jako aktivátor bělidel se získává z ethylendiaminu. Ethylendiaminový derivát N,N-ethylenbis(stearamid) slouží jako tenzid v motorových palivech a olejích.
Ethylendiamin je často používaným bidentátním chelatačním ligandem používaným na přípravu komplexních sloučenin; ve vzorcích se uvádí pod zkratkou en. Salenové ligandy se připravují kondenzací ethylendiaminu salicylaldehydu, nebo derivátů těchto sloučenin, a některé z nich lze použít jako katalyzátory.
Ligandy s podobnou strukturou jako ethylendiamin jsou například tetramethylethylendiamin (TMEDA) a tetraethylethylendiamin (TEEDA). K chirálním strukturním analogům ethylendiaminu patří mimo jiné 1,2-diaminopropan a trans-1,2-diaminocyklohexan.
Ethylendiamin, podobně jako amoniak a další nižší aminy, dráždí kůži a dýchací orgány. I při důkladném uzavření nádob, ve kterých je skladován, uvolňuje, zejména při vyšších teplotách, toxické a dráždivé páry, které ve vlhkém vzduchu tvoří vysoce dráždivou mlhu.
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethylenediamine na anglické Wikipedii.