Fluorid stříbrnatý

Fluorid stříbrnatý
	Krystalová struktura
Obecné
Systematický název	Fluorid stříbrnatý
Anglický název	Silver(II) fluoride
Německý název	Silber(II)-fluorid
Sumární vzorec	AgF2
Vzhled	bílý nebo šedý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7783-95-1
PubChem	82221
SMILES	[Ag+2].[F-].[F-]
InChI	InChI=1S/Ag.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	145,865 g/mol
Teplota tání	690 °C
Teplota varu	700 °C (rozklad)
Hustota	4,58 g.cm−3
Rozpustnost ve vodě	rozkládá se
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid stříbrnatý, AgF₂,^[1] je poměrně vzácný příklad sloučeniny obsahující stříbro v oxidačním stavu +II. Používá se jako silné fluorační činidlo.^[2]

Příprava

Fluorid stříbrnatý můžeme připravit fluorací Ag₂O plynným fluorem nebo fluorací AgF, příp. AgCl za vyšší teploty:^[3]

2 AgF + F₂ → 2 AgF₂

Vzniká i zahříváním stříbra v proudu fluoru.^[2]

Protože se jedná o silné fluorační činidlo, je nutné ho přechovávat v teflonových nádobách nebo nádobách z pasivovaných kovů. Je citlivý na světlo.

Struktura

Fluorid stříbrnatý je bílá pevná látka, která se postupně zbarvuje do hněda až černa, což způsobují vznikající nečistoty. Poměr F/Ag je u většiny vzorků menší než dva, zpravidla okolo 1,75. Je to dáno kontaminací kovovým stříbrem a oxidy nebo uhlíkem.^[4] V plynné fázi je molekula lineární, má symetrii D_∞h.

Je paramagnetický, při teplotě −110 °C se stává feromagnetickým.

Struktura fluoridu byla dlouho nejasná, oxidační číslo II se nezdálo jako nejpravděpodobnější vysvětlení a předpokládalo se, že jde o směsný fluorid Ag^I[Ag^IIIF₄]. Neutronová difrakce, ale potvrdila oxidační číslo II. Existence struktury Ag^I[Ag^IIIF₄] byla potvrzena za vysoké teploty, ale její stabilita byla výrazně nižší než stabilita AgF₂.^[5]

Využití

AgF₂ je silné fluorační a oxidační činidlo. V přítomnosti fluoridových iontů vytváří komplexní ionty, např. AgF -
3 , modrofialový AgF 2-
4 a AgF 4-
6 .

Lze ho využít pro fluoraci aromatických sloučenin, dokonce lze provést i monofluoraci:^[6]

C₆H₆ + 2 AgF₂ → C₆H₅F + 2 AgF + HF

Dokáže i fluorovat xenon na fluorid xenonatý v bezvodém roztoku HF:^[7]

2 AgF₂ + Xe → 2 AgF + XeF₂

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Silver(II) fluoride na anglické Wikipedii.

↑ CAS Common Chemistry. commonchemistry.cas.org [online]. [cit. 2022-07-11]. Dostupné online.
↑ ^a ^b GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1466–1469.
↑ PRIEST, Homer F.; SWINEHERT, Carl F. Anhydrous Metal Fluorides. Příprava vydání Ludwig F. Audrieth. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13234-0, ISBN 978-0-470-13162-6. DOI 10.1002/9780470132340.ch47. S. 171–183. DOI: 10.1002/9780470132340.ch47.
↑ WOLAN, John T.; HOFLUND, Gar B. Surface characterization study of AgF and AgF2 powders using XPS and ISS. Applied Surface Science. 1998-03, roč. 125, čís. 3–4, s. 251–258. Dostupné online [cit. 2022-07-11]. DOI 10.1016/S0169-4332(97)00498-4. (anglicky)
↑ MÜLLER-RÖSING, Hans-Christian; SCHULZ, Axel; HARGITTAI, Magdolna. Structure and Bonding in Silver Halides. A Quantum Chemical Study of the Monomers: Ag 2 X, AgX, AgX 2 , and AgX 3 (X = F, Cl, Br, I). Journal of the American Chemical Society. 2005-06-01, roč. 127, čís. 22, s. 8133–8145. Dostupné online [cit. 2022-07-11]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja051442j. (anglicky)
↑ ZWEIG, Arnold; FISCHER, Robert G.; LANCASTER, John E. New method for selective monofluorination of aromatics using silver difluoride. The Journal of Organic Chemistry. 1980-08, roč. 45, čís. 18, s. 3597–3603. Dostupné online [cit. 2022-07-11]. ISSN 0022-3263. DOI 10.1021/jo01306a011. (anglicky)
↑ LEVEC, J.; SLIVNIK, J.; ŽEMVA, B. On the reaction between xenon and fluorine. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1974-05, roč. 36, čís. 5, s. 997–1001. Dostupné online [cit. 2022-07-11]. DOI 10.1016/0022-1902(74)80203-4. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid stříbrnatý na Wikimedia Commons

[1] CAS Common Chemistry. commonchemistry.cas.org [online]. [cit. 2022-07-11]. Dostupné online.

[:0-2] GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1466–1469.

[3] PRIEST, Homer F.; SWINEHERT, Carl F. Anhydrous Metal Fluorides. Příprava vydání Ludwig F. Audrieth. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13234-0, ISBN 978-0-470-13162-6. DOI 10.1002/9780470132340.ch47. S. 171–183. DOI: 10.1002/9780470132340.ch47.

[4] WOLAN, John T.; HOFLUND, Gar B. Surface characterization study of AgF and AgF2 powders using XPS and ISS. Applied Surface Science. 1998-03, roč. 125, čís. 3–4, s. 251–258. Dostupné online [cit. 2022-07-11]. DOI 10.1016/S0169-4332(97)00498-4. (anglicky)

[5] MÜLLER-RÖSING, Hans-Christian; SCHULZ, Axel; HARGITTAI, Magdolna. Structure and Bonding in Silver Halides. A Quantum Chemical Study of the Monomers: Ag 2 X, AgX, AgX 2 , and AgX 3 (X = F, Cl, Br, I). Journal of the American Chemical Society. 2005-06-01, roč. 127, čís. 22, s. 8133–8145. Dostupné online [cit. 2022-07-11]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja051442j. (anglicky)

[6] ZWEIG, Arnold; FISCHER, Robert G.; LANCASTER, John E. New method for selective monofluorination of aromatics using silver difluoride. The Journal of Organic Chemistry. 1980-08, roč. 45, čís. 18, s. 3597–3603. Dostupné online [cit. 2022-07-11]. ISSN 0022-3263. DOI 10.1021/jo01306a011. (anglicky)

[7] LEVEC, J.; SLIVNIK, J.; ŽEMVA, B. On the reaction between xenon and fluorine. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1974-05, roč. 36, čís. 5, s. 997–1001. Dostupné online [cit. 2022-07-11]. DOI 10.1016/0022-1902(74)80203-4. (anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle II.

Fluorid stříbrnatý (Ag F₂) • Fluorid americnatý (Am F₂) • Fluorid argonatý (Ar F₂) • Fluorid barnatý (Ba F₂) • Fluorid berylnatý (Be F₂) • Difluorkarben (C F₂) • Fluorid vápenatý (Ca F₂) • Fluorid kademnatý (Cd F₂) • Fluorid kobaltnatý (Co F₂) • Fluorid chromnatý (Cr F₂) • Fluorid měďnatý (Cu F₂) • Fluorid dysprosnatý (Dy F₂) • Fluorid europnatý (Eu F₂) • Fluorid železnatý (Fe F₂) • Fluorid gallnatý (Ga F₂) • Fluorid germanatý (Ge F₂) • Fluorid rtuťnatý (Hg F₂) • Fluorid iridnatý (Ir F₂) • Fluorid kryptonatý (Kr F₂) • Fluorid hořečnatý (Mg F₂) • Fluorid manganatý (Mn F₂) • Fluorid neodymnatý (Nd F₂) • Fluorid nikelnatý (Ni F₂) • Difluorid kyslíku (O F₂) • Fluorid olovnatý (Pb F₂) • Fluorid palladnatý (Pd F₂) • Fluorid polonatý (Po F₂) • Fluorid platnatý (Pt F₂) • Fluorid radnatý (Ra F₂) • Fluorid radonatý (Rn F₂) • Fluorid sirnatý (S F₂) • Fluorid samarnatý (Sm F₂) • Fluorid cínatý (Sn F₂) • Fluorid strontnatý (Sr F₂) • Fluorid titanatý (Ti F₂) • Fluorid thulnatý (Tm F₂) • Fluorid vanadnatý (V F₂) • Fluorid xenonatý (Xe F₂) • Fluorid ytterbnatý (Yb F₂) • Fluorid zinečnatý (Zn F₂) • Fluorid zirkonatý (Zr F₂)

viz též Dibortetrafluorid (B₂F₄)