Fluorid sulfurylu | |
---|---|
Struktura fluoridu sulfurylu | |
Model molekuly fluoridu sulfurylu | |
Obecné | |
Systematický název | Fluorid sulfurylu |
Anglický název | Sulfuryl fluoride |
Německý název | Sulfuryl fluoride |
Sumární vzorec | SO2F2 |
Vzhled | bezbarvý plyn |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 2699-79-8 |
PubChem | 17607 |
SMILES | FS(F)(=O)=O |
InChI | InChI=1S/F2O2S/c1-5(2,3)4 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 102,06 g/mol |
Teplota tání | −124,7 °C |
Teplota varu | −55,4 °C |
Hustota | 4,172 kg·m−3 |
Rozpustnost ve vodě | 0,2 % (0 °C) |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
NFPA 704 | 0
3
1
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid sulfurylu je anorganická sloučenina se vzorcem SO2F2. Je to snadno kondenzovatelný plyn, s vlastnostmi podobnými fluoridu sírovému, je odolný vůči hydrolýze až do teploty 150 °C. Má neurotoxické účinky a jde o silný skleníkový plyn, je široce využíván jako insekticid určený k regulaci termitů.
Molekula je tetraedrická, se symetrií C2v. Délka vazby S-O je 140,5 pm, S-F pak 153,0 pm. V souhlasu s teorií VSEPR je úhel O-S-O větší (124°) než F-S-F (96°).[2][3]
Lze jej připravit reakcí oxidu siřičitého s fluoridem draselným:[4]
a následnou reakcí vzniklé soli s chlorem:
Následné zahřívání na 180 °C s fluorosíranem draselným poskytne konečný produkt:
Zahřívání fluorosíranu kovu poskytne také požadovaný produkt:[2]
Lze jej připravit i přímou reakcí oxidu siřičitého s fluorem:
nebo reakcí oxidu sírového s fluoridem sírovým:[3]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sulfuryl fluoride na anglické Wikipedii.