Hexafluoroplatičnan dioxygenylu
| Hexafluoroplatičnan dioxygenylu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Hexafluoroplatičnan dioxygenylu |
| Anglický název | Dioxygenyl hexafluoroplatinate |
| Sumární vzorec | O2PtF6 |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 54359-96-5 |
| SMILES | O=[O+].F[Pt-](F)(F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/6FH.O2.Pt/c;;;;;;1-2;/h6*1H;;/q;;;;;;+1;+5/p-6 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 341,072 g/mol |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Hexafluoroplatičnan dioxygenylu je chemická sloučenina se vzorcem O2PtF6. Jedná se o hexafluoroplatičnan neobvyklého dioxygenylového kationu O +
2 a je to první známá sloučenina obsahující tento kation.[1] Lze jej připravit reakcí dikyslíku s fluoridem platinovým (PtF6). Skutečnost, že PtF6 je dostatečně silný k oxidaci O2 (PtF6 má první ionizační energii 12,2 eV), vedla Neila Bartletta ke správné domněnce, že by mohl být schopen oxidovat xenon (první ionizační potenciál 12,13 eV). To vedlo k objevu hexafluoroplatičnanu xenonného,[2] který prokázal, že vzácné plyny, dříve považované za inertní, jsou schopny vytvářet chemické sloučeniny.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Hexafluoroplatičnan dioxygenylu lze syntetizovat z prvků působením směsi kyslíku a plynného fluoru na platinovou houbu při 450 °C.[1] Lze jej také připravit reakcí difluoridu kyslíku (OF2) s platinovou houbou. Při teplotě 350 °C vzniká fluorid platiničitý, při teplotě nad 400 °C vzniká hexafluoroplatičnan dioxygenylu.
T = 350 °C: 2 OF2 + Pt → PtF4 + O2
T > 400 °C: 6 OF2 + 2 Pt → 2 O2PtF6 + O2
Bartlett prokázal, že jej lze syntetizovat při pokojové teplotě reakcí plynného kyslíku s PtF6.[1]
- O2 + PtF6 → O2PtF6
Struktura
[editovat | editovat zdroj]Hexafluoroplatičnan dioxygenylu má při nízkých teplotách romboedrickou krystalickou strukturu a při vysokých teplotách krychlovou krystalickou strukturu.[3]
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Hexafluoroplatičnan dioxygenylu je vhodnou sloučeninou k přípravě dalších platičných sloučenin, jako je hexafluoroplatičnan draselný reakcí s fluoridem draselným ve fluoridu jodičném (IF5),[3] ve kterém vzniká fluorid jodistý:
2 O2PtF6 + 2 KF + IF5 → 2 KPtF6 + 2 O2 + IF7
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Hexafluoroplatičnan dioxygenylu na Wikimedia Commons
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Dioxygenyl hexafluoroplatinate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c BARTLETT, Neil; LOHMANN, D. H. Fluorides of the Noble Metals. Part II. Dioxygenyl hexafluoroplatinate(V), [O 2]+ [PtF 6]−. Journal of the Chemical Society. Roč. 115, s. 5253–5261. DOI 10.1039/jr9620005253.
- ↑ BARTLETT, Neil. Xenon hexafluoroplatinate(V), Xe+ [PtF 6]−. Proceedings of the Chemical Society. S. 197–236. DOI 10.1039/PS9620000197.
- ↑ a b BEVERIDGE, A. D.; CLARK, H. C. Pentahalides of the Transition Metals. 3. vyd. [s.l.]: Academic Press, 1967. Dostupné online. ISBN 9780323148474. S. 179–226.