Kyselina hexafluorokřemičitá
| Kyselina hexafluorokřemičitá | |
|---|---|
| Systematický název | Kyselina hexafluorokřemičitá |
| Anglický název | Hexafluorosilicic acid |
| Německý název | Hexafluoridokieselsäure |
| Sumární vzorec | H2SiF6 |
| Vzhled | průhledná kapalina (vodný roztok) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 16961-83-4 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 241-034-8 |
| PubChem | 21863527 |
| UN kód | 1778 |
| Číslo RTECS | VV8225000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 144,09 g/mol |
| Hustota | 1,22 g/cm³ (25% roztok) 1,38 g/cm³ (35% roztok) 1,46 g/cm³ (61% roztok) |
| Bezpečnost | |
 GHS05 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R34 |
| S-věty | (S1/2), S26, S27, S45 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyselina hexafluorokřemičitá je silná dvojsytná kyselina patřící mezi halogenové kyseliny. Její chemický vzorec je H2SiF6.
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Kyselina hexafluorokřemičitá je velmi silná dvojsytná anorganická kyselina, která nemůže existovat v čistém stavu (mimo vodné prostředí se rozpadá na složky, které jí vytvořily), pročež byly vytvořeny pouze její hydráty. Při reakci s kovy tvoří soli - hexafluorokřemičitany (SiF6)−2 (teoreticky by měla tvořit také hydrogenhexafluorokřemičitany (HSiF6−), ale žádný hydrogenhexafluorokřemičitan se zatím nepodařilo připravit). Kyselina i její soli mají antiseptické účinky.
Syntéza
[editovat | editovat zdroj]Kyselina hexafluorokřemičitá vzniká reakcí kyseliny fluorovodíkové s oxidem křemičitým dle rovnice:
SiO2(s) + 6 HF(aq) → H2[SiF6] (aq) + 2 H2O (l)
Využití
[editovat | editovat zdroj]Kyselina hexafluorokřemičitá a její soli jsou pro své antiseptické vlastnosti využívány zejména v dřevařském průmyslu.
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ a b Hexafluorosilicic acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu kyselina hexafluorokřemičitá na Wikimedia Commons
