Tetrachlordifosfan

tetrachlordifosfan
Obecné
Systematický názevTetrachlordifosfan
Anglický názevDiphosphorus tetrachloride
Německý názevDiphosphortetrachlorid
Sumární vzorecP2Cl4
Vzhledbezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS13497-91-1
PubChem139480
SMILESP(P(Cl)Cl)(Cl)Cl
InChIInChI=1S/Cl4P2/c1-5(2)6(3)4
Key: SWRNIYAQKATHDJ-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost203,75 g/mol
Teplota tání−28 °C[1]
Teplota varu180 °C[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Tetrachlordifosfan je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem P2Cl4.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Tetrachlordifosfan byl poprvé připraven v roce 1910:[1][2]

2 PCl3 + H2 → P2Cl4 + 2 HCl

Lze jej také připravit společným odpařováním chloridu fosforitého s mědí:[3]

2 PCl3 + 2 Cu → P2Cl4 + 2 CuCl

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Tetrachlordifosfan je bezbarvá kapalina, která je hořlavá na vzduchu za vzniku POCI3 a (PCI)x.[3]

Reaktivita

[editovat | editovat zdroj]

Tetrachlordifosfan se pomalu začíná rozkládat při teplotě 0 °C a plně se rozkládá při pokojové teplotě:[3][4][5]

P2Cl4 → PCl3 + 1/x (PCl)x

Tetrachlordifosfan se aduje k cyklohexenu za vzniku trans-C6H10-1,2-(PCl2)2.[3]

V zásaditém roztoku tetrachlordifosfan hydrolyzuje za vzniku difosfanu a P2(OH)4.[5][6]

2 P2Cl4 + 2 NaOH → P2H4 + P2(OH)4 + NaCl

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Diphosphorus tetrachloride na anglické Wikipedii a Diphosphortetrachlorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b c HOFMANN, Karl A. Anorganische Chemie. [s.l.]: Springer-Verlag 875 s. Dostupné online. ISBN 978-3-663-14240-9. S. 273. (německy) 
  2. ↑ SANDOVAL, Antonio A.; MOSER, H. C. Preparation of Diphosphorus Tetrachloride. Inorganic Chemistry. 1963-02, roč. 2, čís. 1, s. 27–29. Dostupné online [cit. 2024-09-22]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50005a008. (anglicky) 
  3. ↑ a b c d DRIESS, M.; HAIBER, G. Eine neue Synthese von Tetrachlordiphosphan sowie Untersuchungen zur 1,2‐Addition an Cycloalkene. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1993-01, roč. 619, čís. 1, s. 215–219. Dostupné online [cit. 2024-09-22]. ISSN 0044-2313. DOI 10.1002/zaac.19936190135. (německy) 
  4. ↑ LINDAHL, Charles B.; JOLLY, William L. The Reactions of Diphosphorus Tetrachloride with Nickel Carbonyl and Boron Tribromide. University of California. Berkeley, California: 1964-05-01. Dostupné online [cit. 2024-09-22]. UCRL-11479. (anglicky) 
  5. ↑ a b GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 600. 
  6. ↑ Inorganic Chemistry. [s.l.]: PHI Learning Pvt. Ltd. 1069 s. Dostupné online. ISBN 978-81-203-4308-5. S. 371. (anglicky) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.
Chlorid americnatý (AmCl2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid kalifornatý (CfCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid dysprosnatý (DyCl2) • Chlorid einsteinatý (EsCl2) • Chlorid europnatý (EuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid fermnatý (FmCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid indnatý (InCl2) • Chlorid iridnatý (IrCl2) • Chlorid mendelevnatý (MdCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid neodymnatý (NdCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid nobelnatý (NoCl2) • Chlorid osminatý (OsCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid ruthenatý (RuCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid selenatý (SeCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid tellurnatý (TeCl2) • Chlorid thornatý (ThCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid thulnatý (TmCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid wolframnatý (WCl2) • Chlorid xenonatý (XeCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2) • Chlorid zirkonatý (ZrCl2)