Tetrakyanonikelnatan draselný

Tetrakyanonikelnatan draselný
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Vzorek tetrakyanonikelnatanu draselného
Vzorek tetrakyanonikelnatanu draselného
Obecné
Systematický názevtetrakyanonikelnatan draselný
Funkční vzorecK2[Ni(CN)4]
Sumární vzorecK2NiC4N4
Vzhledžlutá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS14220-17-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)238-082-7
PubChem61717
ChEBI30071
SMILES[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Ni+2]
InChIInChI=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;;/q4*-1;2*+1;+2
Vlastnosti
Molární hmotnost240,96 g/mol
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
H-větyH300 H310 H330 H400 H410[1]
P-větyP260 P262 P264 P270 P271 P273 P280 P284 P301+316 P302+352 P304+340 P316 P320 P330 P361+364 P391 P403+233 P405 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Tetrakyanonikelnatan draselný je anorganická sloučenina se vzorcem K2Ni(CN)4. Většinou se objevuje jako monohydrát, je však známý i v bezvodé podobě; v obou případech jde o žlutou pevnou látku rozpustnou ve vodě a vykazující paramagnetické vlastnosti. Jedná se o draselnou sůl tetrakyanonikelnatanového aniontu, komplex je čtvercově rovinný.[2]

Příprava

[editovat | editovat zdroj]
Model tetrakyanonikelnatanového iontu

Tetrakyanonikelnatan draselný se připravuje reakcemi vodných roztoků nikelnatých solí s kyanidem draselným. Příprava se často provádí postupně, kdy nejprve vzniká koordinační polymer kyanidu nikelnatého. Při tomto postupu lze odstranit nadbytek draselných solí:[3]

Ni2+ + 2 KCN → Ni(CN)2 + 2 K+
Ni(CN)2 + 2 KCN → K2[Ni(CN)4]

Tímto způsobem se vytváří monohydrát, který se dá přeměnit na bezvodou sůl zahřátím na 100 °C.

Reakce

[editovat | editovat zdroj]

Atom dusíku v kyanidovém ligandu je zásaditý a nukleofilní. Na komplex se mohou navázat čtyři ekvivalenty fluoridu boritého:[4]

K2[Ni(CN)4] + 4 BF3 → K2[Ni(CNBF3)4]

Kyanid je dostatečně silným akceptorem pí elektronů, aby bylo možné provést redukci K2Ni(CN)4 na sloučeninu s niklem v oxidačním čísle 0. Draslík v bezvodém amoniaku vytváří tetraedrický komplex [Ni(CN)4]4−.[5]

K2[Ni(CN)4] + 2 K → K4[Ni(CN)4]

Meziproduktem je K4[Ni2(CN)6], obsahující vazbu Ni-Ni.[6]

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium tetracyanonickelate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/61717
  2. ↑ Nils Gosta Vannerberg. The Crystal Structure of K2Ni(CN)4. Acta Chemica Scandinavica. 1964, s. 2385–2391. Dostupné online [cit. 2016-04-29]. DOI 10.3891/acta.chem.scand.18-2385. 
  3. ↑ W. C. Fernelius; Joseph J. Burbage. Potassium Tetracyanonickelate(II). Inorganic Syntheses. 1946, s. 227–228. ISBN 9780470132333. DOI 10.1002/9780470132333.ch73. 
  4. ↑ SHRIVER, D. F. Bridge Adducts-the Interaction of BF3 with Transition Metal Cyanide Complexes. Journal of the American Chemical Society. 1962-12, roč. 84, čís. 23, s. 4610–4611. Dostupné online [cit. 2022-12-02]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja00882a061. (anglicky) 
  5. ↑ GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1445. 
  6. ↑ O. Jarchow; H. Schulz; R. Nast. Structure of the Anion in Solid K4[Ni2(CN)6]. Angewandte Chemie International Edition in English. 1970, s. 71. DOI 10.1002/anie.197000711. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]