Strukturformel | |||||||||||||||||||
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Allgemeines | |||||||||||||||||||
Name | Ammoniumazid | ||||||||||||||||||
Andere Namen |
Stickstoffammonium | ||||||||||||||||||
Summenformel | NH4N3 | ||||||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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Eigenschaften | |||||||||||||||||||
Molare Masse | 60,05856 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
Dichte |
1,345 g·cm−3 (25 °C)[2] | ||||||||||||||||||
Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
Löslichkeit | |||||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Ammoniumazid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Azide. Der Stickstoffgehalt in der Verbindung beträgt 93,3 %.
Ammoniumazid kann durch Reaktion von Ammoniumchlorid oder Ammoniumnitrat mit Natriumazid in Dimethylformamid bei 100 °C gewonnen werden.[6]
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Diazohippuramid in alkoholischer Lösung mit Ammoniak. Durch diese Reaktion wurde Ammoniumazid erstmals 1890 durch Theodor Curtius synthetisiert.[4] Die Verbindung entsteht auch zu 25 % durch Isomerisierung von 2-Tetrazen bei 0 °C.[7]
Ammoniumazid ist ein farbloser explosiver Feststoff,[1] der löslich in Wasser ist.[4] Die Verbindung beginnt bei 133 °C zu sublimieren und schmilzt beim vorsichtigen Erwärmen bei 160 °C.[3][8] Ammoniumazid besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnam (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 6) .[9]